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CHIMIE

Si on recueille les cristaux de sels, on remarque que cer-tains contiennent de l'eau ; cette eau peut être contenueentre les petits cristaux du sel : celui-ci crépite quand onle lance dans le feu, par suite de la vaporisation de cetteeau qui produit la séparation brusque des cristaux. C'estde Veau cTinterposition.

D'autres sels contiennent de l'eau combinée avec eux etforment de véritables hydrates. Ainsi le sulfate de sodiumpeut donner des cristaux de sulfate anhydre S0 4 Na 2 , etaussi deux hydrates SO'*Na -|- 7H 2 0, S0 4 Na 2 -{- 10H 2 O,qui sont des composés parfaitement définis. On est en réa-lité en présence de trois corps qui ont des courbes de solu-bilité différentes. C'est de l'eau d' hydratation 4 .

Certains sels cristallisés exposés à l'air peuvent, soitperdre l'eau qu'ils contiennent et tomber en poussière, etils sont alors dits efïlorescents. D'autres, au contraire,absorbent l'humidité et finissent par former une dissolution ;ils sont dits déliquescents.

Enfin, en calcinant certains sels, on expulse de l'eau,mais on obtient un autre sel ; c'est ainsi que nous avons vu,dans la préparation du phosphore, passer d'un phosphate àun autre par calcination. Cette eau est une eau de cons-titution. Elle ne préexiste pas dans le sel, qui contientseulement les éléments nécessaires à sa formation.

§ III. — Actions chimiques.

1. Action des métaux. — Les métaux peuvent décom-poser les dissolutions salines ; en général un métal déplaceun autre moins oxydable. Une lame de zinc plongée dansune solution de sulfate de cuivre se couvre de cuivre et setransforme en sulfate de zinc ; il se forme en réalité uncouple électrique Cu-Zn et il y a électrolyse de la solution(cf. Physique).

1. En faisant perdre cette eau à un sel on lui fait perdre sa forme cris-

talline.