sels

339

2. Action des acicles, bases et sels sur les sels.

Loi de Berthollet. — Quand, dans un mélange d'un selavec un acide, une base ou un sel, il pourra résulter uncomposé plus volatil ou moins soluble que ceux qu'onmélange, ce composé se formera toujours.

Exemples.. — Acide sulfurique et azotate de plomb :Pb(Az0 3 ) 2 -f SO''H 2 = S0 4 Pb -f 2Az0 3 II ; S0 4 Pb insoluble.

Acide sulfurique et Carbonate de Soude :

C0 3 Na 2 -f S0 4 H 2 = SON a 2 + H 2 0 + CO 2 ; GO 2 gazeux.

Sulfate d'ammoniaque et Soude :

S0 4 (AzH 4 ) 2 -f 2NaOH = S0 4 Na 2 -f- 2H 2 0 + 2AzII 3 .

Sulfate de potasse et Azotate de plomb :

S0 4 K 2 -(- (Az0 3 ) 2 Pb = 2Az0 3 K -f S0 4 Pb.

§ IV. — P rincipaux genres de sels.

1 . Oxydes. — Quoiqu'ils ne rentrent pas dans notredéfinition, nous en parlerons ici, car ils sont aussi impor-tants que les sels proprement dits.

On en trouve une grande quantité dans la nature (Fer,Cuivre, etc.) ; ceux-là sont insolubles. Il n'y a de solublesdans l'eau que les oxydes des métaux alcalins (Potassium,Sodium) K 2 0, Na 2 0 ; la chaux vive ou oxyde de calciumest un peu soluble (eau de chaux).

Ces corps K 2 0, Na 2 0, CaO sont très avides d'eau ; ilsforment avec l'eau des hydrates :

K 2 0 + II'O = 2KOHNa 2 0 + H 2 0 = 2NaOIICaO -f H'-'O = Ca(OH) 2Ces hydrates sont encore très avides d'eau et servent dedesséchants.

2. Sulfures. — Les sulfures, à l'exception des métauxalcalins (K,Na) et alcalino-terreux (Calcium), sont insolublesdans l'eau ; sous l'action des acides, ils laissent dégager del'acide sulfhydrique reconnaissable à son odeur.