livre ii.

métalloïdes

CHAPITRE IHydrogène et corps monovalents.

§ I. — Hydrogène.

Poids atomique 1. Poids moléculaire H- = 2 (22 1 32).

1. Etat naturel et préparation. — Quoique l'hydrogènedans les acides joue le rôle d'un métal, comme dansbeaucoup d'autres cas il ne jouit pas de cette fonction, nousl étudierons avec les métalloïdes.

Il se trouve à l'état libre dans les gaz qui se dégagent decertains volcans, et à l'état de combinaison dans la plupartde substances animales et végétales, l'eau et les acides.

Préparation. — Dans les laboratoires on le prépare enfaisant réagir le zinc sur l'acide sulfuriqueétendu; dans un flacon F à deux tubulures t

(fig. 240), on verse sur du zinc de l'acide sul-furique étendu d'eau. Il se produit laréaction :

Zn -f SO ; H- = SO'*Zn + H 2 ;le sulfate de zinc reste en dissolution, l'hydro-gène se dégage ; on verse l'acide par un tubeT et on peut recueillir le gaz par un tube T'.

Industriellement on opère par électrolyse de l'eau ren-due conductrice par la potasse (cf. Physique) ; on recueillel'hydrogène qui se forme au pôle négatif, et l'oxygène au pôlepositif ; les électrodes sont placées dans des vases fermés

Fis:. 241.