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§ IV. — Poids moléculaire.

Le poids moléculaire d'un composé défini est égal aupoids de ce corps qui, k l'état gazeux, sous la pression de76 cm. de mercure, à la température de 0°, occupe le mêmevolume que 2 gr. d'hydrogène dans les mêmes conditions,c'est-à-dire 22 litres 32.

Le poids moléculaire d'un corps représente donc le doublede sa densité par rapport à l'hydrogène.

Or (cf. Physique) les densités des gaz sont généralementprises par rapport à l'air ; comme la densité de l'hydro-gène est 0,0G93 par rapport à l'air, le poids moléculaire

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du corps sera égal à ^ Qfçpj = 28,88 fois sa densité par

rapport à l'air.

Tous les composés définis seront représentés par uneformule indiquant, comme on l'a vu, au moyen de coeffi-cients le poids moléculaire.

§ V. — Poids atomiques.

Cela posé, on peut définir les nombres proportionnelsadoptés ou poids atomiques :

Le poids atomique d'un élément est la plus petite quan-tité (exprimée en grammes) de ce corps qui entre dans lepoids moléculaire d'un composé quelconque.

Il s'ensuit que les coefficients entrant dans une formuleseront des nombres entiers ; en effet, si un composé définicontient les corps A, B, G représentés par des nombres pro-portionnels pris provisoirement et si le poids moléculaireconduit à prendre la formule AM^'G 1 /,, c'est G 1 /, = G'qui devra être pris comme poids atomique du corps G ;puisque C'/ 2 est la plus petite quantité du corps C entrantdans le composé.

Si un autre composé avait une formule donnant C'/ 3 ; ondevrait prendre C'/ 6 , c'est-à-dire le plus grand diviseur