formules- chimiques
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commun des poids de cet élément G entrant dans les com-posés qui le contiennent.
On trouve par exemple pour les combinaisons d'oxy-gène :
Combinaisons
Poids
Composition
d'oxygène
moléculaire
Eau
18
2 gr.
d'hydrogène +16 d'oxygène
Anhydride sulfureux.
64
32 »
de soufre -f- 32 d'oxygènel
Protoxyde d'azote...
44
28 »
d'azote + 16 d'oxygènel
Oxyde de carbone...
28
12 »
de carbone -\- 16 d'oxygène
Anhydrique carbo-
nique
44
12 »
de carbone H- 32 d'oxygène
On voit que 16 est le plus grand commun diviseur desnombres représentant les poids d'oxygène contenus dansles composés : 16 sera le poids atomique de l'oxygène.
§ VI. — Poids moléculaire des corps simples.
Si on applique aux corps simples la règle précédemmenténoncée pour le poids moléculaire, on trouve un nombredifférent du poids atomique.
Ainsi 32 gr. d'oxygène remplissent k 0° et sous 76 cm. depression un volume égal à 22 1. 32; 32 ou O 2 est le poidsmoléculaire de l'oxygène ; on dit que l'oxygène est diato-mique.
Si le poids moléculaire est égal au poids atomique, ondira que le corps est monoatomique ; s'il est quadruple :tétratomique.
§ VII. — Valence des atomes.
On dit que le chlore est monovalent par rapport à l'hy-drogène, parce qu'un atome d'hydrogène se combine à unatome de chlore.