formules chimiques

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§ III. — Systèmes dé nombres proportionnels.

Nous avons vu qu'il existait des nombres proportionnels ;mais ce nom même indique qu'ils ne sont pas déterminésexactement et qu'on peut employer un nombre ou l'un deses multiples ou de ses sous-multiples.

Ainsi pourquoi n'attribuerons-nous pas à l'azote 7 au lieude 14 ; le corps que nous représentions par AzH 3 aura pourformule Az 2 H 3 , car il correspondra à 2 X 7 gr. -j- 3 X

1 gr. = 17 st.

o o

On pourra donc avoir des systèmes différents de nombresproportionnels et par suite des systèmes différents de for-mules.

Actuellement on emploie généralement le système ditdes poids atomiques et nous allons indiquer rapidementcomment on détermine dans ce système les nombres pro-portionnels que l'on doit attribuer à chaque élément.

Mais auparavant, nous énoncerons la loi dite de Gay-Lussac ou des Combinaisons gazeuses qui a guidé les chi-mistes dans la détermination des systèmes de nombres pro-portionnels.

Les volumes de deux gaz qui s'unissent pour former uncomposé défini sont entre eux dans un rapport simple, etsont dans un rapport simple avec le composé.

Ces volumes doivent évidemment être mesurés dans lesmêmes conditions de température et de pression.

Ainsi 1 vol. d'hydrogène -|~ 1 vol. de chlore donne

2 vol. d'acide chlorhydrique.

3 vol. d'hydrogène -(- l vol. d'azote donnent 2 vol. degaz ammoniaque.

On peut ainsi prévoir des relations entre les nombresproportionnels et les volumes de corps gazeux s'unissant àun même élément, ce qui permet d'utiliser les dernierspour la détermination des premiers, l'hydrogène servant determe de comparaison.