CHAPITRE II

Formules chimiques.

§ I. — Nombres proportionnels.

Des lois précédentes il résulte que l'on peut attribuer àchaque élément un coefficient tel que, dans tout composé,le rapport des poids des éléments combinés soit égal aurapport de leurs coefficients ou à un multiple simple de cerapport. Ces coefficients sont appelés nombres proportion-nels.

Dans les exemples précédents, on pourra affectera l'hy-drogène, l'azote et l'oxygène, les coefficients 1, 14, 8.

§ II. — Formules chimiques.

L'emploi de ces nombres proportionnels permet de repré-senter les composés définis par des formules indiquant leurcomposition.

Désignons chaque corps simple par un symbole, unelettre à laquelle nous attribuons une valeur égale à soncoefficient. Nous représenterons par exemple l'hydrogènepar H = 1 ; l'azote par Az = 14.

Nous avons vu que 3 gr. d'hydrogène se combinent à14 d'azote. Nous représenterons ce composé défini parAzH 3 qui signifie :

14 gr. d'azote -(-3x1 gr. d'hydrogène =17 gr. ducomposé défini.

En vertu de la loi de Richter, dans les autres composésoù entreront Az et H, ceux-ci seront affectés de coefficientssimples.