métaux

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on le fond avec du charbon et on brasse la matière enfusion avec du bois vert ; tous ces artifices produisent uneréduction de l'oxyde restant, et on obtient le cuivre pur.

Cuivre électrolytique. — Un procédé très répandu main-tenant consiste à transformer le minerai en sels solubles(sulfate) de cuivre ; on les soumet à l'électrolyse et lecuivre pur se dépose à la cathode (cf. Physique) ; en fai-sant le dépôt sur des électrodes cylindriques, on obtientdirectement des tuyaux de cuivre rouge.

2. Propriétés. — Le cuivre est un métal rouge, de den-sité 8,8 à 8,9. Il fond vers 1150°; chauffé à l'air, il donnede l'oxyde noir GuO. A l'air humide, il donne un carbo-nate hydraté qui constitue le vert de gris.

Les sels de cuivre sont fréquemment employés ; le sul-fate de cuivre SO'*Cu, principalement.

Le cuivre métallique est employé pur pour fabriquerdifférents ustensiles ; alors il est fréquemment étamé. Leplus souvent il est employé à l'état d'alliages.

§ VIII. — Alliages.

On appelle alliage le résultat de l'union de deux ou plu-sieurs métaux ; généralement on prépare les alliages en fon-dant dans un creuset des métaux divers, constitutifs de l'al-liage, à l'abri de l'air s'ils sont oxydables, en couvrant lasurface avec de la poussière de charbon.

La plupart des alliages ne possèdent pas un point defusion bien déterminé ; si on fond ensemble deux ou plu-sieurs métaux et si on laisse le mélange refroidir lente-ment, on trouve un bloc qui ne présente pas la même com-position en toutes ses parties ; la base du lingot est plusriche en certains éléments que le haut. C'est ce qu'onappelle la liquation.

Cependant certaines compositions d'alliages corres-pondent à un point de fusion bien déterminé et dans ce cas