CARBONE

321

lement il se produit par une combustion incomplète ducharbon : l'air passant sur le charbon au rouge produitd'abord de l'anhydride carbonique :

C + 0 2 = CO 2

Cet anhydride gazeux passant sur le charbon au rougese réduit :

CO 2 + G = 2C0

Dans toutes les combustions incomplètes où l'air ne serapas en quantité suffisante, il se produira de l'oxyde de car-bone.

Ce gaz n'a ni odeur, ni saveur; en outre, sa densité 0,967,très 'voisine de celle de l'air, lui permet de s'y mélanger faci-lement ; comme il est très toxique, il est donc dangereux.Une proportion de 4 à 5 °/ 0 dans l'air suffit à tuer un chienalors qu'une proportion de 30 °/ 0 d'anhydride carboniquelui permet de a r ivre quelques instants.

Ce gaz est combustible :

CO + O = CO' 2 .

Il brûle avec une flamme bleue. C'est cette propriété quiest utilisée industriellement. On prépare à part l'oxyde decarbone par une combustion incomplète du charbon dansdes gazogènes, puis le gaz et l'air sont amenés séparémentdans les fours (métallurgie) où l'on obtient ainsi plus derégularité et une plus haute température que par combustiondirecte du charbon.

§ IV. — Silicium.

Nous signalons seulement ce corps qui offre beaucoupd'analogies avec le carbone ; il donne avec l'hydrogène unsiliciure SiH 4 analogue au formène.

Avec l'oxygène il donne l'anhydride silicique SiO 2 qui, àl'état cristallisé, constitue le quartz. A l'état impur ouamorphe il forme le grès, le sable, le silex.

Il existe des silicates qui sont très répandus dans lanature ; on en fabrique également : le verre est un silicatede plusieurs métaux.

Physique et chimie. — G ille. 21