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chimie

Combustion des car-bures. — Ces composés brûlent tous :2C n HP -j- 0' f n + p = 2nC0 2 -f- pH 2 0. Si l'oxygène est entrop petite quantité, il se forme de l'oxyde de carbone GO,ou même du carbone solide (flamme fumeuse).

§ III. — Composés oxygénés du carbone.

Le carbone forme avec l'oxygène deux combinaisons :l'anhydride carbonique CO 2 : l'oxyde de carbone CO.

1. Anhydride carbonique. — L'air atmosphérique en

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contient, avons-nous dit, environ ... _ _. de son volume ; il

10.000

existe, en outre, parmi les minéraux, de nombreux carbo-nates.

On peut le retirer des carbonates par action d'un acide.

CO'Ca + 2 HC1 = CO 2 + CaCl 2 + II 2 0

Il se forme aussi dans la combustion du charbon, quandcelle-ci se fait en présence d'oxygène en excès :

C -(- O 2 = CO 2

L'anhydride carbonique est un gaz incolore d'une saveurpiquante. Sa densité (0° et 7G0 mm ) est 1,53. Il est facile-ment liquéfiable et on trouve dans le commerce des tubescontenant le gaz liquéfié. Il est un peu soluble dans l'eau àla pression ordinaire, mais très soluble quand on augmentela pression : c'est ainsi qu'on fabrique les eaux artificiellesgazeuses, en comprimant du gaz que l'eau est forcée dedissoudre.

On n'a pu isoler l'acide C0 3 H 2 correspondant, mais onconnaît des sels bien définis de cet acide, les carbonates.

L'acide carbonique n'entretient pas les combustions ; ilest dangereux à respirer parce qu'il empêche l'accès del oxygène aux poumons et l'évacuation par le sang veineuxde l'acide carbonique rejeté par l'organisme.

2. Oxyde, de carbone (CO). — On peut obtenir ce gaz par

différentes réactions dans les laboratoires ; mais industriel-