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chimie

par le haut, les gaz y sont aspirés par des pompes et refou-lés dans des récipients qui sont mis dans le commerce ainsipleins de gaz comprimé.

2. Propriétés physiques. — Gaz incolore, inodore, sanssaveur; densité à 0° sous la pression de 760 mm : 0,0693(par rapport à l'air).

Cette propriété est utilisée pour les ballons à faiblevolume (ballons militaires, dirigeables).

Il passe très rapidement à travers les parois des vasesporeux (diffusion). Il est à peu près insoluble dans l'eau ettrès difficilement liquéfiable.

3. Propriétés chimiques. -—• Il se combine à l'oxygènepour donner de la vapeur d'eau, avec un très fort dégage-ment de chaleur :

H-0 = H*+ 0.

Les deux gaz mélangés en volumes convenables consti-tuent un mélange détonant très violent.

Aussi l'appareil indiqué précédemment (fig. 240) doit êtremanipulé avec précautions ; tant que l'air contenu dans leflacon n'a pas été expulsé, il peut faire avec l'hydrogènedes mélanges détonants.

En faisant passer de l'hydrogène sur certains oxydes (fer,cuivre, etc.), on utilise son affinité pour l'oxygène, pourréduire les oxydes, c'est-à-dire enlever l'oxygène :

«/ 7 • o

GuO —II- = H 2 0 -f Cu,le cuivre apparaît à l'état métallique en poussière rouge.

L'hydrogène est absorbé par certains métaux ; le palla-dium peut en absorber 900 fois son volume.

§ II. — Chlore.

Poids atomique 35,S. Poids moléculaire Cl 2 = 70.

1 . État naturel et préparation. —- On le rencontre à l'étatde combinaison dans la nature où les chlorures sont trèsrépandus.