CHAPITRE II

Métalloïdes divalents.

§ I. — Oxygène.

Poids atomique 0 = 16. Poids moléculaire 0- = 32.

1. Etat naturel et préparation. — On rencontre l'oxy-gène à l'état libre à la surface du globe dans l'atmosphèrequi en contient 1/5 (en volumes); l'eau en contient 8/9 deson poids à l'état de combinaison. En outre tous les oxydeset la plupart des substances minérales et organiques en con-tiennent une forte proportion.

On peut le préparer en chauffant fortement des composéstrès oxygénés ; on met le corps à décomposer dans unecornue qu'on chauffe et on recueille le gaz sous une éprou-vette renversée sur une cuve d'eau.

Par exemple, le bioxyde de manganèse donne :

3Mn0 2 = Mn'O' 1 -f- 0°-.

Le chlorate de potassium :

C10 3 K = KG1 -f 0s.

Les corps Mn 3 0 4 , KC1 restent solides dans la cornue,l'oxygène s'en va.

Pour la préparation industrielle on utilise l'eau ou l'air