hydrogène et corps monovalents

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un hydracide. Formule HG1. Poids moléculaire 35,5 1 =36,5.

1. Préparation. — La réaction utilisée dans les labora-toires et qui est également la base de la préparation indus-trielle est l'action de l'acide sulfurique sur le sel marin.

NaCl + S0 4 H 2 = H Cl + SO''NaH.

Ce sel SO^NaH où vin atome seulement de sodium a rem-placé un atome d'hydrogène est appelé sulfate acide desodium.

On met, pour ell'ectuer cette préparation, du chlorurefondu et concassé en petits morceaux dans un ballon où onverse l'acide; l'acide produit est un gaz qu'on envoie dansun flacon d'eau où il se dissout.

2. Propriétés. — Il n'est utilisé qu'à l'état de dissolution ;il est très soluble dans l'eau. C'est un acide, par suite ilforme des sels avec les bases.

NaOH -f HC1 = NaCl + H~'0

Par action sur les métaux il forme des chlorures avecdégagement d'hydrogène :

2HC1 + Zn = ZnCl 2 -f H 2 .

Nous verrons au chapitre traitant des sels les propriétésdes chlorures.

§ IV. — Autres métalloïdes monovalents.

Fluor. Brome. Iode. 1

Ces métalloïdes donnent des acides : fluorhydrique,bromhydrique, iodhydrique analogues à l'acide chlorhy-drique, et des sels : fluorures, bromures, iodures analoguesaux chlorures.

Le fluor est un gaz de propriétés analogues à celles duchlore, mais bien plus énergiques; le brome liquide et l'iodesolide ont des propriétés analogues, mais moins énergiques.