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Sulfone.

Methyldisulfid, CII 3 -S'S - CH 3 , bei 112° siedendes Oel, schwerer als Wasser.Aethyldisulfid, C 2 H 5 ■ S ■ S• C 2 H 5 , bei 153° siedende Flüssigkeit. Normalprop y 1-disulfid, C 3 H 7 -S'S-C 3 H„ siedet bei 192-5°. Isopropy ldisulfid, Sdp. 174-5°.Isobutyldisulfid,C 4 H 9 -S-S-C 4 H 3 , Sdp. 220°. Isoamyldisnlfid, C s H n 'S ■ S ■ C 5 H lnSdp. 250°.

Snlflnverbindnngen.

Die Alkylsulfide vereinigen sich, wie mit anderen Substanzen, soauch mit Alkyljodiden zu krystallisirenden Sulfinverbindungen:

(C 2 H 5 ) 2 S + C 2 H 5 J = (C 2 H 5 ) 8 S IV J [Triäthylsulfinjodid],welche sich wie Salze verhalten, deren einwerthiges Radical, wie(C 2 H 5 ) 3 S—, analog der Teträthylammoniumgruppe (C 2 H 5 ) 4 N—, stark basi-sche Eigenschaften besitzt (Oefele 1844). Aus den Sulfinjodiden erhältman durch feuchtes Silberoxyd die freien Basen, z. B. das Triäthylsulfin-oxydhydrat, (C 2 H 5 ) 3 S IV (OH), eine krystallinische, leicht lösliche und zer-fliessliche Substanz von stark alkalischer Beaction, die aus den Lösungender Schwermetalle Metalloxyde ausfällt, das Ammoniak aus seinen Salzenaustreibt und aus der Luft Kohlendioxyd aufnimmt — in ihrem Ver-halten also vollständig an die Alkalien erinnert.

Die stark basischen Eigenschaften und das Gesammtverhalten der Sulfinverbindun-gen lassen sich nicht durch eine Formulirung derselben als Molecularverbindungen wie•/,. B. (C 2 H F ,) 2 S-C 2 H,,(OH) mit zweiwerthigem Schwefelatom, deuten; man muss sievielmehr als atomistische Verbindungen mit vierwerthigem Schwefelatom auffassen. Hier-für, sowie für die Gleichheit der vier Valenzen, spricht auch die neuerdings nachgewieseneIdentität der beiden Sulfinjodide aus (C 2 H,) 2 S -f- CH 3 J und (C. i II 6 )S(CH.,) -f- C 2 H 5 J.

Trimethylsulfinjodid, (CH 3 ) 3 SJ. In Wasser lösliche Prismen, die durchfeuchtes Silberoxyd in Trimethylsulfinoxydhy drat, (CH 3 ) 3 S(OH), eine ölige starkeBase, übergehen. Triäthylsulfinjodid, (C 2 H-) 3 SJ, krystallisirt in rhombischen Tafeln.Triäthylsulfinoxydhydrat, (C 2 H 5 ) 3 S(OH), Krystalle. Starke Base.

Sulfoxyde.

Durch concentrirte Salpetersäure werden die Sulfide in Nitrate derSulfoxyde C n H 2 n4-i'SOC n H2n+i übergeführt; aus diesen Nitraten erhältman die freien Sulfoxyde (Saytzeff 1866) vermittelst Baryumcarbonatals neutrale, färb- und geruchlose Substanzen, die nicht unzersetzt flüchtigsind. Durch nascirenden Wasserstoff werden die »Sulfoxyde wieder zuSulfiden reducirt, Oxydationsmittel verwandeln in Sulfone.

Dimethylsulfoxyd, (CH 3 ) 2 SIV0, sowie Diäthylsulfoxyd, (C 2 H 5 ) 2 SIV0,sind in der Kälte erstarrende Flüssigkeiten. Dipropylsulfoxyd, (CjHj^SJVo,Smp. 15°. Dibutylsulfoxyd, (C 4 H 9 ) 2 SlVO, Smp. 32°. Diisobutylsulfoxy d, (C 4 H 9 ) 2 SIV0,Smp. 68-5°. u. s. f.

Sulfone.

Durch Oxydation der Sulfide (C n H 2 n + i) 2 S n , oder der Sulfoxyde

(C n H 2n j-i) 2 S IV 0 mit rauchender Salpetersäure oder mit Kaliumpermanganat

erhält man die Sulfone (C n H 2n+1 ) 2 S IV 0 2 . Dieselben entstehen auch aus

alkylsulfinsauren Salzen und Halogenalkylen, so z. B. das Diäthylsulfon:

C 2 H 5 • S0 2 K + C 2 H ä J = C 2 H a • S0 2 ■ C 2 H 5 -f KJ.