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Oxydation des Kiesels.

davon auf dem Papiere hängen, den man wieder erhaltenkann, wenn das Papier zu Asche verbrannt und die Aschezuerst mit Wasser und dann mit Flufssäure gewaschen wird.

Der Kiesel hat eine grofse Verwandtschaft zum Sauer-stoffe, sie wird aber erst bei sehr hoher Temperatur wirk-sam. Bis jetzt kennen wir davon nur ein einziges Oxyd,die Kieselerde, welche, ihrer Eigenschaften wegen, rich-tiger Kieselsäure heifsen mufs. Um Kiesel vollkom-men zu oxydiren, mengt man ihn mit trocknem kohlen-sauren Kali oder Natron und erhitzt das Gemenge. Beigeringen Mengen desselben brennt es auf Kosten der Koh-lensäure bei einer Temperatur, welche noch weit unterder Glühhitze liegt, mit grofser Lebhaftigkeit ab, eswird Kohlenoxydgas entwickelt, und die übrigbleibendeMasse ist von reducirter Kohle schwarz gefärbt. Je mehrman kohlensaures Alkali anwendet, um so stärkere Hitzeist zur Entzündung erforderlich, und um so schwächerwird die Feuererscheinung, so dafs, wenn man viel koh-lensaures Alkali gewonnen hat, gar kein Feuer entsteht,die Masse nicht schwarz, und nur Kohlenoxydgas entwik-kelt wird. Das Product dieser Verbrennung ist kiesel-saures Kali oder Natron. Geschmolzner Salpeter wirktnicht auf Kiesel, aber beim Glühen entsteht eine geringeund langsame Gasentwickelung, die von einer anfangendenOxydation des Kiesels herzurühren scheint; setzt man dannetwas wasserfreies kohlensaures Alkali zu, so verpufft derKiesel sogleich auf Kosten desselben. Diese paradoxe Er-scheinung, dafs Kiesel, von glühendem salpetersaurenKali umgeben, das mit so grofser Heftigkeit den gröfstenTheil der übrigen brennbaren Körper verbrennt, auf Ko-sten von kohlensaurem Kali, auf welches so wenige Kör-per wirken, verbrennt, ist auf folgende Art zu erklären:die Verwandtschaft des Kiesels zum Sauerstoff wird durchdie Gegenwart eines Alkali’s wirksam, womit sich dieKieselsäure verbinden kann, gleich wie sich der Zinkdurch die Gegenwart einer Säure, womit sich das Zink-oxyd verbinden kann, auf Kosten des Wassers oxydirt.Die Kohlensäure ist eine so schwache Säure, dafs sie nicht