Sauerstoffsalze.

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Mengen der Bestandteile in einigen Salzen einen ziem-lich sicheren Schlufs auf ihre Mengen in anderen Salzenmachen kann, wo man sie vorher nicht kannte. So ver-hält sich z. B. die Menge Kali, welche 100 Theile Schwe-felsäure sättiget, zu der Menge Natron, welche eben soviele Theile dieser Säure sättiget, wie sich das Kali zudem Nati'on verhält, welche beide 100 Theile Salpeter-säure sättigen. Der Grund davon ist, dafs die Säurenfür alle Basen einerlei Sättigungscapacität besitzen,d. h. mit anderen Worten: dafs die Mengen der ver-schiedenen Basen, welche zur Sättigung einergegebenen Gewichtsmenge von einer und der-selben Säure erforderlich sind, immer dieselbeMenge Sauerstoff enthalten müssen. Wenn nunz. B. die Sättigungscapacität der Schwefelsäure 19,96, dieder Salpetersäure aber 14,76 beträgt, so folgt daraus, dafsdiejenige Menge Kali, welche ig,90 Sauerstoff enthält,zu einer Menge Natron, Baryterde oder irgend einer an-deren Basis, deren Sauerstoffgehalt 19,96 ist, sich verhal-ten müsse, wie eine 14,76 Sauerstoff haltende MengeKali sich verhält zu einer Menge Natron oder irgend eineranderen Basis, welche 14,76 Sauerstoff enthält. Daherkommt es, dafs zwei in Wasser aufgelöste neutrale Salze,wenn man sie mit einander mischt, ihre Neutralität bei-behalten, selbst wenn sie einander zerlegen.

Es ist klar, dafs wenn man die Sättigungscapacitäteiner Säure kennt, sich leicht berechnen läfst, wieviel die-selbe von jedem oxydirten Körper, dessen Sauerstoffge-halt bekannt ist, aufnimmt, um mit demselben' eine neu-trale Verbindung zu bilden, und das Resultat dieser Be-rechnung ist immer zuverlässiger, als das Resultat einerunmittelbaren Analyse, weil die Berechnung sich aufsolche Analysen gründet, die am leichtesten das sichersteResultat geben können. Umgekehrt kann man, wenn dieSättigungscapacität einer Säure bekannt ist, aus der MengeBasis, welche zur Neutralisation der Säure erforderlichist, den Sauerstoffgehalt in dem Oxyde berechnen. Dergenaue Gehalt von Sauerstoff in mehreren Oxyden, welche

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