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Essigsäure.

29,6 macht aber genau das Doppelte dieser Menge aus,welche hier die Säure unter Wärmeentwickelung als che-misch gebundenes Wasser aufnimmt. Die erste PortionWasser enthält genau -t- so viel Sauerstoff als die Essig-säure, wie wir in der Folge sehen werden, und wenndann noch doppelt so viel hinzukommt, so enthalten dasWasser und die Säure gleiche Mengen Sauerstoff. Wasnoch darüber zugesetzt wird, dient als Lösungsmittel blolszur Verdünnung der Säure, und vermindert daher dasspec. Gewicht derselben.

Die Essigsäure läfst sich leicht entzünden, wenn siein offenen Gefäfsen bis zum Sieden erhitzt wird undbrennt mit blauer Flamme, beinahe wie Alkohol. Siemufs in gut verschlossenen Gefälsen aufbewahrt werden,weil sie sonst Feuchtigkeit aus der Luft anzieht und ver-dünnt wird. Die concentrirte Essigsäure wird blofs alsRiechmittel gegen ansteckende Seuchen und zur Wieder-belebung Ohnmächtiger benutzt. Sie kommt im Handelzuweilen unter dem Namen des sauren Riechsalzes f Seide viiiaigre) in kleinen Fläschchen vor. Gewöhnlichsind diese mit schwefelsaurem Kali gefüllt, in dessen Zwi-schenräume die Säure hineingegossen ist, wodurch sie dasAnsehen eines Salzes bekommt.

Man glaubte eine Zeit lang, die Säure in dem ge-wöhnlichen Essig unterscheide sich von der concentrirten,und nannte daher jene: essichte Säure (Acide aceteux ).—Die Essigsäure besteht aus 47,16 Theilen Kohlenstoff, 5,S5Theilen Wasserstoff und 46,99 Theilen Sauerstoff, undihre Sättigungscapacilät ist i ihres Sauerstoffgehalts, d. h.15,665. Man hat geglaubt, dafs sie auch Stickstoff enthalte,weil man bei der trockenen Destillation von essigsaurenSalzen bisweilen Ammoniak erhielt; allein man hat nach-her gefunden, dafs diefs von unreinen Salzen herrühre.Die Essigsäure wird nur zu einem geringen Theile zer-stört, wenn sie destillirt, oder in Gasgestalt durch glü-hende Glasröhren geleitet wird. Wenn man sie hinge-gen durch ein glühendes eisernes Rohr leitet oder einessigsaures Salz destillirt, so wird sie vollkommen zerlegt