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seule phase, au sein de laquelle ils peuvent donner lieu à certaines réactionschimiques qui engendrent de nouveaux corps. Lorsqu'on donne la tempéra-ture, la pression et les masses des composants indépendants, la constitutiondu mélange homogène en équilibre est déterminée sans aucune ambiguïté;cet état d'équilibre est stable si l'on maintient invariables la pression et latempérature.
On peut formuler une proposition analogue, où le volume occupé par lesystème se trouve substitué à la pression qu'il supporte.
Des raisonnements semblables à ceux qui fournissent ces théorèmespeuvent également s'appliquer (272; 5, t. IV) à un système hétérogènepartagé en un nombre quelconque de phases. Ils conduisent au théorèmegénéral que voici :
Si l'on se donne la température, la pression et les masses des compo-sants indépendants, et si ces données sont compatibles avec un état d'équi-libre du système, la composition de chacune des phases, au sein du systèmeen équilibre, est déterminée sans aucune ambiguïté.
Le théorème ne s'étend pas a la masse de chacune des phases, et, à cetégard, les systèmes se classent en deux catégories : Pour les uns, les donnéesque nous avons énumérées déterminent sans ambiguïté la masse de chacunedes phases ; pour les autres, elles sont compatibles avec plusieurs valeursdistinctes de cette masse ; à ces derniers, on peut donner le nom de systèmesindifférents sous pression constante.
Les systèmes pour lesquels <p surpasse c sont toujours indifférents souspression constante; au contraire, ce n'est qu'exceptionnellement qu'unsystème où cp est égal ou inférieur à c est indifférent sous pression constante.Nous avons étudié spécialement les propriétés des états indifférents dans lessystèmes bivariants (5, t. IV). Cette étude a été complétée par M. Paul Saurel,et étendue par lui aux états indifférents des systèmes trivariants.
Si un système est indifférent sous pression constante, l'équilibre de cesystème, maintenu sous une pression invariable et à une température inva-riable, est un équilibre indifférent. Si, au contraire, le système n'est pasindifférent sous pression constante, cet équilibre est stable.
Cette stabilité entraîne une conséquence fort importante. On connaît lesdeux lois du déplacement de l'équilibre par variation de la température etpar variation de la pression, qui ont été formulées par J.-H. Van't Hoffet par M. H. Le Châtelier; une démonstration générale (i64; 5, t. I) apermis d'établir que ces deux lois sont vraies de tout système chimique dont