2° Si c égale y + 2 (systèmes invariants), l'équilibre du système estimpossible à moins que la pression et la température n'aient des valeursdéterminées ; la composition de chacune des phases au moment de l'équilibreest déterminée et indépendante des masses totales des composants indé-pendants du système; la connaissance de ces masses ne détermine pas lamasse de chacune des phases en équilibre.

3° Si c égale <p -J- 1 (systèmes univariants), on peut choisir arbitrairementla température ; la pression qui met le système en équilibre est alors déter-minée, ainsi que la composition de chaque phase au moment de l'équilibre,sans qu'il soit besoin de connaître les valeurs des masses totales des compo-sants ; la connaissance de ces masses ne détermine pas la valeur prise, aumoment de l'équilibre, par la masse de chacune des phases du système.On peut reprendre le môme énoncé en intervertissant les rôles de la pressionet de la température.

4° Si c égale <p (systèmes bivariants), on peut choisir arbitrairement lavaleur de la pression et de la température ; lorsque la température et la pres-sion ont des valeurs déterminées, la composition de chaque phase aumoment de l'équilibre est déterminée et indépendante des masses des com-posants indépendants ; lorsque ces masses sont données ainsi que la pressionet la température, la masse de chacune des phases en équilibre est déterminée.

5° Si c est inférieur à <p (systèmes plurivariants), on peut choisir arbitrai-rement la pression et la température ; pour déterminer ensuite la compositionde chacune des phases du système en équilibre, il est nécessaire et suffisant deconnaître les masses des composants indépendants. La masse de chaquephase est alors déterminée en général.

Dans l'étude de la règle des phases, Gibbs a pris pour variables la pressionet la température ; on pourrait s'attendre à ce que les résultats demeurassentinaltérés si l'on substituait le volume à la pression ; la conclusion seraiterronée; voici, en effet, quelles propositions il convient alors de formuler :

i° Si cp surpasse c + 2, aucun équilibre du système n'est, en général,possible.

2 0 Si op égale c -+- 2, on peut prendre arbitrairement le volume dusystème; mais la température d'équilibre est déterminée et indépendantede ce volume; la composition de chaque phase au moment de l'équilibreest déterminée et indépendante du volume et des masses des composantsindépendants ; la connaissance de ces masses ne suffit pas à déterminer lamasse de chacune des phases au moment de l'équilibre.