Ferrum sulfuricum siccum. Getrocknetes Perrosulfat.

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Niederschlag von Turnbullsblau, mit Bariumnitrat denweißen Niederschlag von Bariumsulfat.3FeS0 4 + 2K 3 Fe(CN) 6 = Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 + 3K 2 S0 4 .FeS0 4 + Ba(N0 3 ) 2 = BaS0 4 + Fe(N0 8 ) 2 .

Prüfung. Die mit ausgekochtem (also luftfreiem) und wiederabgekühltem Wasser bereitete Lösung (1 : 20) sei klar und röteLackmuspapier nur schwach (basisches Ferrisulfat).

Werden 2 g Ferrosulfat in wäßriger Lösung durch Erwärmenmit Salpetersäure oxydiert und die gelbe Lösung mit einemÜberschuß von Ammoniak versetzt, darf das Filtrat durchSchwefelwasserstoff nicht verändert werden und beim Abdampfenund Glühen höchstens 0,002 g Rückstand hinterlassen. Kupfer,Mangan und Zink würden als Sulfide gefällt,

CuS0 4 (Zn,Mn) + (NH 4 ) 2 S = CuS(Zn, Mn) + (NH 4 ) 2 S0 4 ;ein Gehalt von 0,1% an Alkali- und Erdalkalisalzen ist also zu-gelassen.

Die Salpetersäure bildet Ferrisulfat und Ferrinitrat, aus denendas Ammoniak Eisenhydroxyd fällt.

3FeS0 4 + 4HN0 3 = Fe 2 (S0 4 ) 3 + Fe(N0 3 ) 3 + NO + 2H ä O ,Ferrisulfat FerrinitratFo 2 (S0 4 ) 3 + Fe(NO s )o + 9NH 4 OH

= 3Fe(OH) 3 + 3(NH 4 ) 2 S0 4 + 3NH 4 N0 3 .

Stöchiometrische Aufgaben. 1. Wieviel Eisen vermögen 90 g98proz. Schwefelsäure zu lösen? 2. Wieviel 98proz. Schwefelsäureist nötig, um 60 g Eisen unter Bildung von Ferrosulfat zu lösen?3. Wieviel Gramm Ferrosnlfat würden nach 2 die 60 g Eisen theo-retisch liefern?

Resultate s. S. 108.

Ferrum sulfuricum siccum.Ferrosulfat.

Getrocknetes

Gehalt an Eisen mindestens 30,2%;Zusammensetzung annähernd 2FeS0 4 + 3H 2 0 .

Darstellung'. 100 g kristallisiertes Ferrosulfat zerkleinertman und läßt es dann zunächst bei 25—30° verwittern,dann bringt man das Salz in eine tarierte Porzellanschale,