^^
154
Anorganische Chemie.
Saure Salze entstehen, wenn bei der Salzbild, vertretbare H-Atomceiner mehrbas. Säure nur zum Teil durch Metallatome ersetzt werden; solcheSalze können auch neutral oder alkalisch reagieren (S. 84). Über Bild, saurerSalze aus einer einbas. Säure mit einem neutralen Salz s. Flussäure.
Saure Salze zweibas. Säuren benennt man durch Vorsetzen desWortes „sauer" oder der Silben „bi" oder „hydro" vor den Namen derneutralen Salze u. ebenso erfolgt die lat. Benennung; z. B. heißt NaHS0 4saures Natriumsulfat, Natriumbisulfat, Natriumhydrosulfat.
Saure Salze höherbasischer Säuren benennt man, nach der
Anzahl der durch Metallatome ersetzten H-Atome der Säuremol., oder nach
der Anzahl der noch in der Säuremol. vorhandenen H-Atome, z. B.
KUT>n nrtor ro<- H ! P0 * neißt Monophosphat, primäres, zweifach-jVMai'u, oaer ca^^p^ saures oder einbas. Phosphat.
K 2 HP0 4 oder CaHPO„ heißtDiphosphat, sekundäres, einfach-
saures oder zweibas. Phosphat.K s P0 4 oder Ca 3 (P0 4 ) 2 heißt Triphosphat, tertiäres, dreibas. oder
neutrales Phosphat.
Die lat. Bennenung erfolgt meist nach veralteten Anschauungen (s.ISatriumphosphate); richtig müßte z. B. KH 2 P0 4 Kalium monophosphoricumoder Kalium dihydrophosphoricum heißen usw.
Basische Salze entstehen, wenn ein mehrwertiges Metallatom nur miteinem Teile seiner Wertigkeit alle H-Atome einer Säure ersetzt u. an seinenübrigen Wertigkeiten HO-Gruppen oder O-Atome enthält.
Man benennt diese bas. Salze auch durch Vorsetzen von „sub"oder ,,oxy" vor das säurebildende Wort; bei der lateinischen Benennungsetzt man „sub", oder „oxy", oder „hydrico" vor, z. B. (HO) a = Bi"N0 3 basischesWismutnitrat, Wismutsubnitrat, Bismutum subnitricum, Bismutum hydri-conitricum, 0~Sn = Cl 2 Zinnoxychlorid, Stannum oxychloratum.
Doppelsalze die entstehen, wenn die vertretbaren H-Atome der Säuredurch versch. Metallatome ersetzt werden u. heißen klarer gemischteSalze; z. B. (NaMg)P0 4 , KA1(S0 4 ) 2 ; ihre Benennung entspricht derjenigender einfachen Salze, z. B. heißen vorerwähnte Salze Natriummagnesium-phosphat, Kaliumaluminiumsulfat.
Doppelsalze im engeren Sinne entstehen durch Zusammentretender Mol. einfacher gesätt. Salze, sind also Molekelverb., da keine best. Atomedie gegenseitige Bindung der Mol. vermitteln (S. 32), z. B. KCl = MgS0 4 -|-SH 8 0; für diese Doppelsalze gibt es keine allg. Benennungsregel.
Komplexe Salze werden schon S. 33 betrachtet.
Einteilung.
Man teilt anorg. Verb., je nachdem ihre Mol. aus zwei, drei usw. Atom-arten besteht, ein in binäre (sekundäre), tertiäre (ternäre), quaternäre usw.Verb., z. B. H 2 0, H 2 S0 4 , K 4 FeC 6 N 6 usw.
Oder man unterscheidet Verb, erster Ordnung, deren Mol. nuraus zwei Atomarten besteht, z. B. H 2 0, S0 2 , S0 3 , CaO, C0 2 , NH 3 , u. Verb,höherer Ordnung, deren Mol. aus Mol. der Verb, erster Ordnung besteht,z. B. H 2 S0 3 , H 2 S0 4 , CaC0 3 , (NH 4 ) 2 S0 4 aus 2NH 3 + H 2 0+ S0 3 bestehend.
Daß Verb, erster Ordnung zu solchen höherer Ordnung sich vereinigen,können, trotzdem sie gesätt. Verb, sind, läßt sich mitunter durch einen Wechselin der Wertigkeit des Hauptatoms der Verb, erklären, z. B. N=H 3 + H"C1 =Cl N=H 4 , oder bei Sauerstoffverb, durch deren Fähigkeit sich aufzurichten,d. h. die Doppelbind, ihrer Sauersloffatome von einem anderen Atom auf zweiandere Atome zu übertragen, z. B. 0 2 S=0 -f HO^H = HO S0 2 "OH;
Eine ähnliche Annahme für die Bild, sauerstoffreier Verb, aus gesätt.Mol. derselben, z. B. von PtCI 4 -f 2 KCl, ist aber meist ausgeschlossen, da das