Sauerstoffgas aus chlorsaurem Kali. 173

dem sie sich mit dem Kohlenstoffe derselben verbindenund den Sauerstoff in Gasgestalt entbinden. In reinemWasser wird kein Sauerstoffgas entwickelt. Ich werde inder vegetabilischen Chemie auf diese Erscheinung zurück-kommen.

Aufserdem kann man auch Sauerstoff aus concentrir-ter Salpetersäure, die man in die Sonne stellt, fernerdurch Glühen der meisten salpetersauren Salze, aus chlor-sauren Salzen und aus Metalloxyden, z. B. aus Mennigeoder rothem Bleioxyde, erhalten. Das beste von allenaber ist, das Sauerstoffgas aus dem chlorsauren Kali, ineiner Glasretorte ganz auf dieselbe Weise zu bereiten, dieich oben bei der Gewinnung des Sauerstoffgases aus Queck-silberoxyd beschrieben habe. Dieses Salz giebt 39 Pro-zent seines Gewichts Sauerstoffgas und zwar ohne Bei-mengung eines fremden Stoffes. Nur die atmosphärischeLuft der Retorte kann das Gas einigermafsen verunreini-gen; doch kann man auch diese gröfstentheils entfernen,wenn man nach dem Einlegen des Salzes ein wenig Was-ser zugiefst, welches, ehe noch die Zerlegung des Salzesvor sich geht, Gasgestalt annimmt, und die Luft austreibt.Dabei mufs man jedoch die Retorte so aufstellen, dafs siekein Luftzug treffen und abkühlen kann; auch mufs manAcht geben, dafs das Feuer sich nicht vermindere; dennwenn das Wassergas auf irgend einer Stelle bis unter100 ° abgekühlt wird, ehe noch die Entwickelung desSauerstoffgases begonnen hat, so entsteht ein luftleererRaum, und das Quecksilber oder Wasser, worüber dasGas aufgefangen werden sollte, tritt in die Retorte zu-rück und schadet dem Versuche. Will man das Sauer-stoffgas absolut rein haben, so mufs es über Quecksilberaufgefangen werden, weil es über Wasser durch etwasStickstoff aus der atmosphärischen Luft verunreiniget wird,die in jedem Wasser enthalten ist.

Das Sauerstoffgas ist geruch- und geschmacklos. Seineigenthümliches Gewicht verhält sich zu der atmosphärischenLuft, nach meiner und Dulongs Wägung, wie 1,1026;nach Biots, wie 1,10359; nach de Saussure’s, wie