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denn die Zahl der Kationen ist inder Anionen, beide in einwertigen

(C0 2 ) und Division durch 2;jeder „Salzlösung'-' gleich derIonen ausgedrückt.

Die einwertigen Ionen erhält man durch Division der Gramm-zahlen durch die Atom- respektive Molekulargewichte und Multiplika-tion mit der Wertigkeit.

a) Berechnung der Kationen.

Natrium . .KaliumLithium . .AmmoniumCalcium .Strontium .MagnesiumEisen

Mangan . .Aluminium

1000 ij Luciuswasser (Tarasp) enthalten :

Verb.Grammen Gewicht

. 3-906 : 23-00 = 0-1698

. 0-166 : 39-10 = 0-0042

. 0009 : 7-00 = 0-0013

. 0-013 : 18-32 = 0-0007

. 0-627 .-40-09 = 0-0156

. 0-009 : 87-62 = O'OOOl

0-190 : 24-32 =0-0078

0-006 : 55-85 = 0-0001. 00002 : 54-93 = 0-000004

EinwertigeIonen

0-1698

0-0042

0-0013

0-0007

0-0312

0-0002

0-0156

0-0002

0-000008

0-000072

Summe der Kationen = Ö : 22328Ö

0-0006 : 27-10 = 0-000024

Wertigkeit

1 =

1 =

2 =

2 =2 =2 =

2 =

3 =

Chlor (Gl)Brom (Br)'{ od (J)

Schwefelsäure (SO,)Borsäure (B0 2 ) .Phosphorsäure (POJ 0-00008kieselsaure (SiO,) 0'014

V) Berechnung der Anionen.

2-400

0-029

0-0009

1-727

0-576

Ion

35-46 = 0-0677 -1=0-067779-92 = 0-0004 ' 1 = 00004126-92=0000007 ■ 1 = 0-00000796-07 = 0-0179 • 2 = 0-035843-00 = 0-0134 .1=0-013495-00 = 0-000001 • 3 = 0-00000376-30 = 0-0002 • 2 = Q-Q004Summe der Anionen = 0-117710

Summe der Kationen = 0-22.'!.'!

Summe der Anionen = 0-1177

bleiben

en

CO,-Anionen = 0-1056, ausgedrückt in einwertigen

Da CO, ein zweiwertiges Ion ist,

_ ^a \j\j g ein zweiwertiges^eich den vorhandenen CO.-A

so ist die Hälfte dieser Zahl

nionen.

0-1056

: 0-0528

odo

2

Diese entsprechen: 0-0528.60 = 3-168 g CO., °/„ 03 ^gebundene Kolilensäure = 2-323 g CO^ %,