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Da 1000 ccm Yio »• 8äure 4-0058 g NaOH entsprechen, soentspricht

1/ o 4-0358

1 ccm 7 10 n. Säure -j^r = 0-0040058 g NaOH und

28-66 ccm Vio "• Säure entsprechen 0-0040058 • 28-66 == 0-1148 g NaOH.

Diese Menge NaOH war aber in 25 ccm, resp. in 0-11656 qfestem Natriumhydroxyd enthalten, woraus sich der Prozentgehaltberechnet zu:

0-11656 :0-J148 = 100 : x11-48

0-11656

98-49% NaOH.

b) Bestimmung des Natriumhydroxydgehaltes einerNatronlauge.

Zur Verfügung stehe eine 1 j 2 n. Salzsäure, wovon

1000 ccm = — ^—— = 20-029 g NaOH.

Die zu untersuchende Lauge habe bei 15° C ein spezifischesGewicht von 1-285 und somit nach der Tabelle (s. Anhang) einenProzentgehalt von 25-80% NaOH, d. h. 100 g der Lauge ent-halten 25-80 g NaOH. Man wägt die Lösungen meistens nicht,sondern mißt sie ab und berechnet die Volumprozente:

Da 128-5«; der Lauge 100 ccm einnehmen, so haben wir:100 g: 25-8= 128-5 : xx = 33-153 <? NaOH (in 100 ccm Lauge).Da nun in 1 l % L n. Natronlauge 20-029 g NaOH enthalten sind,so berechnen wir, wieviel von unserer Lauge wir auf 1000 ccm ver-dünnen müssen, um eine 1, l) n. Lauge zu erhalten:100: 33-153 = x: 20-02920029 C n,o

x =----------= 60-42 ccm.

ÖO'IÖO

Wir messen dalier 60 ccm in einen Literkolben ab, verdünnenmit Wasser genau bis zur Marke, schütteln gehörig durch, bis keineSchlieren mehr zu erkennen sind und titrieren 25 ccm der verdünntenLösung mit der halbnormalen Säure, unter Anwendung von Methyl-orange; als Indikator.

25 ccm einer so bereiteten Lösung erforderten 24-3 ccm l / 2 n-Säure zur Neutralisation:

Da 1000 ccm l / 2 n. Säure = ^— : = 20-029 g NaOH entsprechen.

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