Hypophosphites.

Untep phosphorigsaures sali, vl.; Underfosforsyrli£rtsalt,Hypofosût, su.

[.es Hypophosphites de chaux, d'ammonia-que, de potasse, de soude, etc. ont été intro-duits par le docteur Churchill dans la théra-peutique de la pthisie pulmonaire. Pour les

PHOSPHATE DE SOUDE.

bouillant et on fait cristalliser. Peu solubledans l'eau, surtout à froid, soluble dans l'al-cool. — Inusité en France.

Phosphate de soude*.

Sel admirable ou cathartique perlé, Sous-Phos-phate de soude; Soda phosphorata, Natrumphosphoricum, Phosphas sodicus.

PhosphorsauresNatron, al.; PhosphornoskisloiNatr,RUS.;Fosforsyjraâtîfatfon, su.

S'obtient en décomposant du phosphate acidede chaux par du carbonate de soude en légerexcès, laissant déposer, décantant, évaporant àpellicule et laissant cristalliser.

11 contient 6'0,33 °/, d'eau de cristillisationet 2,51 d'eau de constitution.

En prismesrhomboïdaux obliques incolores,inodores et très-efflorescents; sa saveur est fai-ble; c'est pour cela qu'il serait peut-être pré-férable au sulfate de même base, qui esttrès-amer. 11 est soluble dans k p. d'eaufroide et dans 2 p. d'eau bouillante, et préci-pite les sels d'argent en jaune.

Purgatif. Dose : de 20 à 50,0. A celle de 1 à5,0, il a été employé c. le rachitis et le diabète.

On a vendu, sous le nom de triastase, duphosph. de soude concassé, pour clarif. la bière.

Incomp. : Acides, chaux, acétate de plomb,chlorures et sels pouvant donner des phos-phates insolubles.

Le Pyrophosphate de soude, employé aujour-d'hui en pharmacie et dans les arts, se prépareen chauffant le phosphate dans un creuset deplatine et lui faisant éprouver au rouge lafusion ignée. On dissout la masse dans l'eaubouillante, on filtre, et Von fait cristalliser.Il a pour formule 2 (NaO), PhO s + 10 aq. 11contienl/iO,36/100 d'eau de cristallisation. Pourles arts, on le livre simplement calciné. On ledistingue du phosphate en ce qu'il n'est pasefflorescent et qu'il préc. les sels d'arg. en blanc.Il devient Mataphosphate à la température durouge-blanc et son acide coagule 1 albumine.

Phosphate de soude et d'ammoniaque.

Phosphate de soude ammoniacal. Sel dephosphore. Phosphas ammonico-socticus. S'ob-tient en faisant cristalliser un mélange de 5 p.de phosphate de soude ord. et de 2 p. dephosphate d'ammoniaque. Cristaux blancssolubles dans 6,5 d'eau froide et dans leurpoids d'eau bouillante. Fond facilement dansson eau de cristillation.

HYPOPHOSPHITES.

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obtenir on prépare un lait de chaux clair et onle fait bouillir longtemps avec du phosphore,jusqu'à disparition complète de ce dernier ; ilse dégage de l'hydrogène phosphore sponta-nément inflammable dont on devra éviteravec soin les vapeurs; on filtre, on laisse dépo-ser, on décante, on précipite l'excès de chauxpar l'acide carbonique et on fait évaporer leliquide clair surnageant, à siccité ou jusqu'àcristallisation. Ce produit est l'hypophosphitede chaux, pulvérulent, d'un blanc de craie,inodore, déliquescent; cristallisabîe en prismesrectangulaires, brillants et flexibles, insolublesdans l'alcool. Il réduit les sels d'argent et estprécipité parl'oxalate d'ammoniaque. Chauffé àsec dans un tube à essais, il dégage de l'hydro-gène phosphore spontanément inflammable.

Dose 0= r f 0-0=" r 50 en sirop. Si, au lieu d'éva-porer à siccité le liquide décanté, on le dé-compose par un soluté de sulfate ou de carbo-nate d'ammoniaque ou de sulfate de potassejusqu'à cessation de précipité calcaire, on ob-tient l'hypophosphite d'ammoniaque, ou depotasse. On peut aussi l'obtenir de la décom-position du phosphure de calcium par l'eau,Les hypophosphites peuvent aussi se préparerau moyen de sulfate métallique et de Vhypo-phosphtie de Baryte, qui s'obtient en faisantbouillir du phosphore avec une solution desulfure de baryum. L'hypophosphite de soudecristallisabîe en tables nacrées s'obtient commesuit :

Hypopnosphtte de chaux. 10 p. Carb.desoudecrist. 1G p.

Dissolvez séparément les deux sels dans unpeu d'eau tiède, et mélangez leurs solutionsen vous assurant par les réactifs quelles nesont eu excès ni l'une ni l'autre. (Elles nedoivent pas précipiter par l'oxalato d'ammo-niaque, ni faire effervescence par l'acide chlor-hydrïque).

Filtrez pour séparer le carbonate de chauxinsoluble. Lavez le précipité pour lui enleverl'hypophosphite qu'il retient et concentrezles eaux de la\ âge et les liqueurs au bain-marie,à une température de 60° pour éviter lesdétonations. Le résidu sec devra être con-servé en vase clos.

L'hypophosphite de soude est un sel blanc,amorphe ou cristallin, déliquescent, complè-tement soluble dans l'eau (2 parties) et dansl'alcool à 9° (l.'i parties). Il possède les carac-tères des hypophosphites et des sels de Siiucle;il ne doit" pas faire effervescence avec lesacides ni précipiter par le chlorure de baryumou par les sulfates. L'acide oxalique ne letrouble pas.

L'évaporation de ce sel, et en général deshypophosphites alcalins et terreux exige la plusgrande précaution; il ne faut pas que la tem-pérature approche de 100°, autrement le sel