OXYGÈNE

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tion d'oxygène, esl bien différent du bioxyded'hydrogène (HO') qui est une combinaison.Pour préparer l'oxygène, M. Limousin em-ploie l'appareil suivant afin d'obvier à larupture des vases de terre et à la difficultéqu'on éprouve à chauffer fortement des cornuesde fonte dont les parois doivent être très-épaisses, et la panse recouverte d'un lut parti-culier.

« fl se compose d'une sorte de générateurovoïde en acier fondu, formé par deux calottespresque hémisphériques , réunies au moyend'un rebord saillant. La fermeture est renduehermétique, grâce à l'intervention d'un systè-me de yis de pression, et par une dispositionspéciale des surfaces en contact. Ces jointurespar approche permettent d'éviter l'emploi d'unlut quelconque.

Fig. 185

« Pour faire fonctionner l'appareil, on in-troduit dans le générateur d'acier un mélangeintime de 100 grammes de chlorate et de 100gi animes d'oxyde de manganèse.

« Lorsque les deux hémisphères sont soli-dement réunis par les vis, on met le tube dedégagement en communication avec le flaconlavear contenant une solution étendue d'hy-drate de potasse, et l'on chauffe la calotte infé-rieure du générateur au moyen d'une lampe àalcool ou d'un bec à gaz de ïîun-en'. L'oxygènese dégage presque immédiatement, et lorsqu'ila déplacé l'air del'appareil, on le recueilledans un réservoir sphérique en caoutchouc,réuni par un raccord au tube recourbé du la-veur. En quelques minutes on peut facilementobtenir 25 litres d'oxygène ne troublant pasune solution d'azotate d'argent, et ne rougis-sant pas la teinture bleue, de tournesol.

« Afin d'éviter la pénétration de l'eau dans

(1) La calcination rnlongée du bioxyde de manganèse(MnO 2 ) aurait pour effet de le transformas en ojvrle rongeMnSO*, conformément à la réaction 3 M11O2 = Mn304-frxL'opération que nous prescrivons n'a pas besoin d'êtrepoussée assez loin pour que la décomposition atteignecette limite. La transformation complète n'a du reste au-cun inconvénient, car l'activité de ilirSOidans la décom-position du chlorate de potasse ne le cède en rien à cellede l'oij de linO*.

la cornue, dès que l'opération est terminée etavant d'éteindre la lampe, on sépare le géné-rateur du flacon la\ eur en détachant le tube decaoutchouc qui les fait communiquer.

Parmi les précautions à prendre dans lapréparation de l'oxygène au moyen d'un mé-lange de chlorate de potasse et de peroxydede manganèse nous signalerons les sui-vantes :

« 1° Ne jamais employer le peroxyde demanganèse sans l'avoir soumis à une calcina-tion préalable. Cette opération modifie la com-position de l'oxyde (l), mais elle lui laisse touteson activité. Elle offre le grand avantage dedétruire les matières combustibles qui peuventle trouver accidentellement mélangées avec lesperoxyde de manganèse et qui, associées ulté-rieurement au chlorate, formeraient un mé-lange explosif extrêmement dangereux (2).

« L'oxyde de manganèse ne perdant pas,comme on le sait, sou activité par un fonc-tionnement antérieur, on peut en faire usageaprès l'avoir chauffé avec le chlorate de po-tasse. L'oxyde, débarrassé du chlorure de po-tassium au moyen de lavages, et séché aprèschaque opération, peut servir presque indéfi-niment.

« 2° Mélanger exactement le chlorate etl'oxyde calciné avant de les introduire dans lacornue ; adopte* le rapport de 1 partie dechlorate pour 1 partie de peroxyde calciné. Untel mélange, soumis ii l'action d'une tempéra-ture suffisante pour amener la décompositiontotale du chlorate, ne subit pas la fusion, etdonne lieu à un dégagement de gaz régulierit mesure que la chaleur pénètre danslamassedes couches extérieures aux portions centra-les.

« 3° Produire la décomposition au moy end'une lampe à alcool, d'un bec à gaz de Bun-sen, ou d'un feu de charbon aussi peu intense(pie possible. Si, après quelques instants dechauffage, on ne constate aucun dégagementde gaz, il convient d'arrêter immédiatement lefeu et de rechercher s'il n'y a aucune obstruc-tion dans l'appareil.

« U° Constater le degré de pureté du chlo-rate de potasse et ne faire usage de ce selqu'à l'état de siccité.

« Nous appelons d'une façon toute particu-lière l'attention sur les dangers que feraientcourir aux manipulateurs la substitution ou lemélange du sulfure d'antimoine ou de la plom-bagine au peroxyde de manganèse. »

(2) Cette calcination offre encore l'avantage de chasserl'ean de combinaison de certains oiydes de manganèsenaturels, et de décomposer le carbonate qui s'y trouvequelquefois mélangé.