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2. Titrierung der Erzlösung.

50 ccm = 0"5 a Erz erforderten.....18-96 ccm SnCl 2

und zum Zurücktitrieren 0'64 ccm Jodlös. =

= 0-64 . 0-28 = 0-18 ccm 8nCl 2

0*5 g Erz entsprechen = 18"78 ccm SnCl 2und enthalten demnach: 18"78 . 0-01656 = 0-3110 g Fe.und in Prozenten:

0-5: 0-3110 = 100 :xx == 62-20°/ 0 Eisen.

Bestimmung des Ferrieisens nach K. Knecht und E. Hibbert x )mittels Titanochlorid.

1000 ccm Vio n - TiCl 3

O Fe

—- = 0-8 a Sauerstoff = — = 5'59 o Fe.20 J 10

Prinzip: Versetzt man eine saure Ferrisalzlösung mit Titano-chlorid, so erfolgt sofort in der Kälte Reduktion zu Fcrrosalz:

FeCl 3 -f TiCl, = Ti01 4 -4- FeCL.

Bereitung der Titanochloridlösung.

Man verwendet hiezu die jetzt im Handel erhältliche durchElektrolyse dos TiCl 4 gewonnene konzentrierte Lösung des Titano-chlorids, die man mit dem gleichen Volum konzentrierter Salzsäureversetzt und kocht 2 ) und dann mit dem zehnfachen Volum ausgekochtenWassers verdünnt.

Damit die Lösung sicli nicht verändert, hewahrt man sie ineiner Atmosphäre von Wasserstoff oder Kohlendioxyd auf, indemman die Vorratsflasche, die einerseits mit der Bürette verbunden(Fig. 78, S. 433), anderseits statt, wie in der Figur angegeben, miteinem Natronkalkrohr V mit einem Kipp sehen Wasserstoff- oderKohlendioxydentwickler in Verbindung steht.

Titerstellung der Titanochloridlösung.

Man mißt 50 ccm einer empirischen Forrichloridlösung (vgl.S. 527 sub 1) in ein Becherglas ab und läßt die Titanochloridlösungunter beständigem Umrühren zufließen indem man beständig Kohlen-dioxyd in das Glas leitet. Nachdem die Lösung fast entfärbt ist,fügt man einen Tropfen Bhodankaliumlösung hinzu und titriert weiterbis zum Verschwinden der roten Farbe.

Zur Ausführung der Eisenbostimmung verfährt mangenau so, wie bei der Titerstellung.

J ) B. B. 36 (1903), S. 1551.

2 ) Das Kochen hat den Zweck, etwa vorhandenen Schwefelwasserstoffzu vertreiben.

sä

Sa

Ulf

Treadwell, Analytische Chemie. II. 4. Aufl.

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