würden wir erreichen, wenn wir bei Fällung von Silberdurch Salzsäure zusatz die Menge an C h 1 o r i o n inder Flüssigkeit vergrößern würden 1 ).

Auch bei der zuweilen, z. B. bei Ferrisalzen,analytisch verwerteten zersetzenden, hydrolyti-schen Wirkung des Wassers kommt das Massen-wirkungsgesetz in Betracht. Die neutralen Ferri-salze sind in wässriger Lösung zu einem gewissen Be-trag hydrolytisch gespalten, z. B. nach

FeCl 3 + HÖH ** FeCl 2 OH + HClFe(C a H 3 O ä ) 3 + 2HOH *=* Fe(C 2 H 3 0 2 ) (OH) 2 + 2C 2 H 4 0 2 .

Auch hier können wir — die Reaktion ist, wie durchdie Doppelpfeile angedeutet, umkehrbar — durch Zusatzvon Wasser und Erwärmen bei Ferriacetat die Um-setzung im Sinne des obern Pfeiles praktisch durchführen,d. h. alles Eisen als basisches Ferriacetat fällen. Umge-kehrt, im Sinne des untern Pfeiles, verläuft die Reaktionin der Kälte (und bei Ueberschuß von Essigsäure). Wirmüssen hier also in stark verdünnter Lösungunter Erhitzung arbeiten, wenn wir die Fällung durch-

1) Wenn wir bei

Ag- -f Cl' = AgCldie Ionenkon/.entration des Ag- mit a, die des Cl' mit b, die Kon-zentration des nicht ionisierten AgCl mit c bezeichnen, so giltdie Gleichung

ab = c . k.

k ist für gleichbleibende Temperatur eine Konstante; das Pro-dukt ab ist das „Löslich keits produkt" und hat für jede ge-sättigte Lösung einen bestimmten Wert. Bleibt es unter diesemWert, so scheidet sich nichts aus, geht es darüber, so findet Ab-scheidung stattt.

Fügen wir Silberion (als AgNO 3 ) zu, vergröfaern wir also aund damit auch c . k, so tritt vollständigere Fällung ein, ebensobei Zufuhr von Chlorion (als NaCl). Wir können auf diese Weisedie Fällung zu einer praktisch vollständigen machen.