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Chlorverbindungen.

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es organische Farbstoffe und greift die Metalle an, ganz trockenesChlor zeigt jedoch diese Eigenschaften nicht und kann deshalbauch in flüssigem Zustande in Stahlflaschen versendet werden.

Unter allen Chlorverbindungen besitzt technisch wohl dieSalzsäure oder der Chlorwasserstoff die größte Wichtigkeit. Siewird in bedeutenden Mengen bei der Darstellung der Soda nachdem Leblancschen Verfahren durch Zerlegung von Chlornatriumdurch Schwefelsäure erhalten. Die entweichenden Dämpfe werdenin Wasser aufgefangen, das ansehnliche Mengen Salzsäuregaszu lösen vermag, und zwar um so mehr, je niederer die Temperaturdes Wassers ist, wie die folgenden Zahlen zeigen. 1 g Wasser löst beiTemperatur Chlorwasserstoff Temperatur Chlorwasserstoff

0°

4°

8°

12"

16"

20°

0-825 g0-804 g0-783 g0-762 g0-742 g0-721 g

24°28°32"36"40"44°

0-700 g0-682 g0-665 g0-649 g0-633 g0-618 g

Die Absorption der Salzsäure geschieht in Tongefäßen, dieuntereinander durch Röhren verbunden sind. Man wendet hierbeidas Gegenstromprinzip an, derart, daß die schon nahezu gesättigteSalzsäurelösung mit den konzentriertesten Gasen in Berührungkommt.

Salzsäure ist eine farblose, jedoch häufig durch Verunreini-gungen, wie Eisenchlorid oder organische Stoffe gelblich gefärbteFlüssigkeit, die stechend riecht, rein sauer, im verdünnten Zustandeangenehm schmeckt und an der Luft weiße Nebel ausstößt.Man verwendet sie zur Darstellung des Chlors und anderer Chlor-verbindungen, zur Fabrikation des Salmiaks oder Ammonium-chlorids, zur Austreibung von Kohlensäure aus Karbonaten, inder Farbenfabrikation, als Lötwasser und zu vielen anderenZwecken.

Chlor kann auf verschiedene Weise gewonnen werden. Zuden älteren Verfahren gehört der Weldon- und der Deaconprozeß,in den letzten Jahren hat jedoch die Elektrolyse sehr an Aus-dehnung gewonnen. Das einfachste Verfahren, Chlor darzustellen,besteht darin, daß man Salzsäure mit Mangandioxyd (Braun-stein) erwärmt:

Mn0 2Braunstein

4 HC/ =

Mn Cl,

+ 2H 2 0 + Cl 3

Salzsäure Manganchlorid Wasser Chlor.

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