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Anorganische Chemie.
Säureradikale heißen die (oft frei nioht existierenden)Atomgruppen, welche nach Austritt aller vorhandenen HO-Gruppen aus dem Mol. sauerstoffhaltiger Säuren entstehen.
Z. B. N0 2 Säureradikal der Salpetersäure N0 2 (OH).
S0 2 „ „ Schwefelsäure S0 2 (0H) 2 .
PO „ „ Phosphorsäure PO(OH) 3 .
Säurereste nennt man die (oft frei nicht existierenden) Atom-gruppen, welche durch Austritt von einem, mehreren oder allen H-Atomen aus dem Mol. einer sauerstoffhaltigen Säure entstehen,z. B. ~N0 3 Salpetersäurerest, = S0 4 Schwefelsäurerest.
Säurechloride heißen Verb., die entstehen, wenn die HO-Gruppen der Säuren ganz oder teilweise durch Chlor ersetztwerden, z.B.KO'Cl Nitrosylchlorid,HO~S0 2 ~Cl Chlorschwefelsäure.
Sauerstoffreie Säuren benennt man durch An-hängen des Wortes ,,-wasserstoffsäure" an den Namen dessäurebildenden Elements, z. B. HCl Chlorwasserstoffsäure.
Die hierher gehörenden Sulfosäuren lassen sich von den sauer-stoffhaltigen Säuren ableiten, indem deren Sauerstoff durch Schwefelersetzt wird u. die man dementspr. benennt, z. B. H 3 AsS 4 Sulfo-arsensäure, HCNS Sulfozyansäure. Ihre sog. Anhydride ent-stehen, analog den Anhydriden der sauerstoffhaltigen Säuren, durchAustritt von H 2 S aus dem Mol, z. B. 2H 3 AsS 3 = As 2 S 3 + 3H 2 S.
Sauerstoffhaltige Säuren (Oxysäuren) benenntman durch Anhängen des Wortes „-säure" an den Namendes säurebildenden Elements, z. B. HC10 3 Chlorsäure, H 2 S0 4Schwefelsäure, H g As0 4 Arsensäure, HCNO Zyansäure.
Kennt man 2 Säuren desselben Elements, so bszeichnetman die sauerstoffarmere als „-ige Säure", z. B. H 2 S0 3schweflige Säure; kennt man eine ganze Säurereihe desselbenElements, so bezeichnet man die Säuren, welche sauerstoff-ärmer sind als die namengebende Säure, durch Vorsetzungvon „Unter oder Hypo", die sauerstoffreicheren Säuren durchVorsetzung von „Über oder Hyper oder Per".
Z. B. HCIO Unterchlorige Säure. HC10 3 Chlorsäure.
HC10 2 Chlorige Säure. HC10 4 Überchlorsäure.
Wäre noch eine Säure HC1 2 0 5 bekannt, so stände diese zwi-schen der Chlorigen- u. Chlorsäure u. hieße Unterchlorsäure.
Bei der lateinischen Benennung wird „Acidum" als Sub-stantivum vorgesetzt, während der säurebildende Bestandteil alsAdjektivum steht; kennt man von denselben Elementen mehrereSäuren, so endet die wichtigste Säure auf „icuin", die entspr. sauer-stoffärmere Säure erhält für „ige" die Endung „osum" usw.Z. B. Chlorsäure HC10 3 = Acidum chloricum.
Chlorige Säure HC10 2 = „ chlorosum.