Phys. Eigensch. der Stoffe u. Mol.-Gew.
83
Glasplatten oder Flüss.) gehen u. erzeugt aus diesen Licht-strahlen ein Spektrum, so erscheint nur noch der Teil des-selben, welcher die gleiche Farbe der durchleuchteten Stoffehat, während alle anderen Farben beim Durchgang durchdie gefärbten Stoffe vollkommen absorbiert werden.
Viele gefärbte feste u. flüss. Stoffe oder derenLös. absorbieren von dem sie durchdringenden weißen Lichtenicht bestimmte Farben vollkommen, sondern nur einzelneTeile derselben u. geben dann ein von vertikalen, dunklenStreifen unterbrochnes Spektrum(Absorptionsspektrum).
Z. B. gibt der Blutfarbstoff Oxyhämoglobin zwei Streifen, einenim grünen, einen im gelben T. des Spektrums, welche durch Re-duktionsmittel in das aus einem einzigen Streifen bestehende Ab-sorptionsspektrum des Hämoglobins übergehen.
Sowohl gefärbte kalte, noch mehr aber glühende Gase,als auch ungefärbte Gase, wenn sie eine genügend dickeSchicht bilden, absorbieren aus dem durch sie gehenden weißenLichte diejenigen Strahlen, welche sie selbst im glühendenZustande aussenden (Kiechhofp sches Gesetz), so daß anStelle der hellen Linien ihrer Emissionsspektra aus dunkelnLinien bestehende Absorptionsspektra auftreten.
Die FKAüENHOPEKSchen Linien im Sonnenspektrum sind Ab-sorptionsspektra, entstanden durch die teilweise Absorption desvon der glühenden Sonne ausgestrahlten weißen Lichtes, durchdie die Sonne umgebenden glühenden Gase, deren ehem. Naturalso durch das betr. Absorptionsspektrum festzustellen ist.
Die Abgrenzung, Breite u. Deutlichkeit der Streifen istabhängig von der Dichte des Stoffes u. bei Lös. auch nochvon deren Konz. u. der Natur des Lösungsmittels.
Die Lage der Absorptionsstreifen ist für jeden der betr.Stoffe eine charakt., unveränderliche u. gestattet daher diebetr. Stoffe zu erkennen u. von anderen zu unterscheiden.
Beziehungen zwischen der Lage der Absorptionsstreifen u.dem Aufbau der Mol. sind bei vielen Farbstoffen nachgewiesen.
Alle gefärbten Elektrolyte, welche dasselbe Ion abspalten,haben gleiches Absorptionsspektrum, z. B. alle Salze, welche dasIon der Übermangansaure abspalten.
Beziehungen der Emissionsspektra der Elemente zu derenAtomgewichten s. S. 87.
Beziehungen der chemischen Eigenschaften der Stoffezu ihrem Molekulargeiviclit und zum Aufbau ihres Moleküls.
Die ehem. Eigensch. der Elemente können bei derenallotropen Modif., außer von den Unterschieden im Energie-
6*