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einige Erläuterungen und

Uebungsbei-

lententafel sollenspiele folgen.

Atomistische Theorie. Dalton (spr.Dohlt'n) suchtedie Thatsache, dass die Körper sich nur nach ihren Aequiva-lenten oder nach Vielfachen derselben verbinden, dadurch zuerklären, dass er jeden Körper als ein Aggregat kleiner, ei-ner ferneren Theilbarkeit nicht fähiger, Theilchen (von Ku-gelgestalt) betrachtete. Diese Theilchen nannte er Atome(dtofiog untheilbar). Er betrachtete dieselben bei ein unddemselben Körper stets von gleicher Grösse und daher auchvon constantem (den Aequivalenten entsprechendem) Ge-wichte. Indem sich 1 Atom des einen Körpers mit 1, 2, 3etc. Atomen des anderen verbindet, so folgerte er darausdie Nothwendigkeit, dass sich die Körper nur in bestimmtenGewichtsmengen verbinden können. 1 Atom Sauerstoff wiegtz. B. 8 und 1 Atom Kalium 39 und da Sauerstoff und Ka-lium sich zu gleichen Atomen verbinden, so sei auch er-klärlich, warum Kaliumoxyd stets aus 8 Gwthl. Sauerstoffund 39 Gewichtsth. Kalium zusammengesetzt sei. Ein zu-sammengesetztes Atom betrachtete er ebenfalls für untheil-bar und sein Gewicht gleich der Summe der Gewichte derAtome, aus denen es zusammengesetzt ist. Das Gewicht 1Atoms Kaliumoxyd wiegt (8 -f- 39) = 47. Ein Atom Ka-liumoxyd verbindet sich mit einem Atom Schwefelsäure,welches 40 wiegt, zu 1 Atom schwefelsaurem Kaliumoxyd.1 Atom dieser Verbindung wiegt also (47 -f-40) =87.

1 Atom Schwefel (16) verbindet sich mit 3 AtomenSauerstoff (3 X 8) zu 1 Atom Schwefelsäure, deren Atom-gewicht (16 + 3 X 8) =40 ist.

In Folge dieser Ansicht wird für den Ausdruck Aequi-valent auch die Bezeichnung „ Atom ■ (Molecül) gebraucht.Ein Unterschied zwischen dem Werthe beider Benennungen,wie ihn einige Chemiker machen, ergiebt sich zum Theilaus der weiter unten besprochenen Volumtheorie.

Zu erwähnen ist noch, dass Dalton unter chemischerVerbindung zweier heterogenen Atome nicht eine gegensei-tige Durchdringung und Vermischung ihrer Masse annahm,sondern nur eine Aneinanderlagerung der Atome, um sich

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