Organische Säuren.
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bindungen folgen die Chemiker hauptsächlich zwei abweichendenAnsichten. Sie nehmen entweder, wie wir dies bei den unorga-nischen Säuren thaten, die ganze Menge des in der wasserfreienSäure enthaltenen Sauerstoffs ausserhalb des Radicals an, odersie betrachten einen Theil des Sauerstoffs der Säure als einenBestandtheil des Radicals, das mit einem anderen Theile desSauerstoffs verbunden die wasserfreie Säure bildet.
Wir wollen diese verschiedenen Betrachtungsweisen, welchezuerst an der Benzoesäure angewendet, später auch für die übri-gen Säuren entwickelt wurden, an dieser Säure näher zeigen.
Die wasserfreie Benzoesäure besitzt die empirische FormelC„II 5 0 3 . Man kann in derselben entweder einRadical C i4 H ä 0 2oder auch C U H 5 annehmen. Ersterer Annahme zufolge enthältdie Benzoesäure 1 Aeq. Sauerstoff ausserhalb des Radicals, nachletzterer dagegen 3 Aeq. Sauerstoff.
Beide Theorien erklären die Verwandlungen der Benzoesäurefast gleich gut, und man kennt keine Thatsachen, welche sichnicht durch die eine und die andere Theorie erklären liessen.Wir wollen in dem Folgenden die theoretische Constitution dereinlachen Verbindungen des Radicals der Benzoesäure, welchesBenzoyl genannt wird, wie sie nach beiden Theorien dargestelltwerden müssen, neben einander stellen.
Bz = C 14 H 5 0 2Wasserfr. Benzoesäure Bz OBenzoesäurehydrat . BzO-|-IIOBeuzoylwasserstoff . BzII
Chlorbenzoyl .....BzCl
Brombenzoyl .... BzBr
Jodbenzoyl ......Bz J
Cyanbenzoyl .....BzCy
Sehwefelbenzoyl... Bz SAmidbenzoyl .... Bz.NH 2
Bz' = C„H 5 .Bz'O., Benzoylsäure.
Bz'Oj -\- 110 Benzoylsäurehydrat.Bz'U -j-UOBenzoyloxydhydrat.
Bz'0 2 Cl
Bz'0 2 Br
Bz'0 2 J
Bz'0 2 Cy
Bz'O ä S
Bz'0 2 NH 2
Benzoyloxychlorid.
Benzoyloxybromid.
Benzoyloxyjodid.
Benzoyloxyeyanid.
Benzoyloxysulhd.
Benzoyloxydamid.
Die organischen Säuren zeigen in vieler Beziehung Aehnlich-keit mit den unorganischen Säuren. Sie neutralisiren zum Theilselbst die stärksten Basen vollkommen, und zeigen mit anderenSalzui die früher beschriebene doppelte Zersetzung. Durch stär-kere Säuren werden sie aus ihren Salzen abgeschieden und neh-men dabei Hydratwasser auf. Einige verlieren durch Erhitzendas Hydratwasser und verwandeln sich in wasserfreie Säuren(Anhydride). Andere erhält man durch Einwirkung von Fhos-phoroxychlorid auf trockne Alkalisalze wasserlfei. Die wasser-