Borsaures Natron.
307
gliihhitze schmilzt, so geht auch das letzte Aequivalent Wasserweg, und beim Wiederauflösen in Wasser krystallisirt aus derLosung ein von dem früheren ganz verschiedenes Salz, von derFormel 2 NaO . PO s -j- 10 HÜ. Dieses Salz führt den Namenpyrophosphorsaures Natron; es löst sich weniger leicht in Was-ser als das gewöhnliche phosphorsaure Natron; die Lösung rea-girt alkalisch und giebt mit einer neutral reagirenden Lösungvon salpetersaurcm Silberoxyd einen weissen Niederschlag, vonpyrophosphorsaurem Silberoxyd, 2AgO . P0 5 , wobei die Flüs-sigkeit eine neutrale Reaction annimmt.
Metaphosphorsaures Natron.
399. Erhitzt man das saure phosphorsaure Natron (NaO .■2 HO) P0 5 -j- 2 HO, so verliert es zuerst 2 Aeq. Krystallwas-ser, dann in höherer Temperatur auch die 2 Aeq. basisches Was-ser, und es hinterbleibt ein wasserhelles Glas, welches in Wassersehr leicht löslich und selbst zerfliesslich ist. Dies ist das meta-phosphorsaure Natron, NaO . PO s , welches von den Salzen deranderen Phosphorsäuren gänzlich verschieden ist. Die Lösungdieses Salzes giebt mit salpetersaurem Silberoxyd einen weissen,beim Erwärmen zusammenbackenden Niederschlag, der in über-schüssigem metaphosphorsaurem Natron leicht löslich ist.
Beim langsamen Erkalten des geschmolzenen metaphosphor-sauren Natrons verwandelt es sich in eine andere Modification,die in Wasser weniger löslich ist, und aus der wässerigen Lö-sung in farblosen Krystallen NaO . P 0 5 -\- 4 HO sich abschei-det, wenn man Weingeist zusetzt.
Verbindungen der Borsäure mit Natron.
400. Das borsaure Natron, gewöhnlich Borax genannt,kommt im Handel in zweierlei Form, nämlich als gewöhnli-cher Borax und als octaedriseher Borax vor, welche nurdurch verschiedenen Wassergehalt sich unterscheiden. Der ge-wöhnliche Borax krystallisirt monoklinometrisch und hat die For-mel NaO . 2Bo0 3 + 10 HO; er enthält 47,2 Proc. Wasser;der octaedrische Borax hat die Formel NaO . 2 Bo O d -|- 5 HOund enthält nur 30,8 Proc. Wasser.
Der gewöhnliche Borax löst sich in 2 Thln. kochendem undin 12 Thln. kaltem Wasser zu einer stark alkalisch reagirendenFlüssigkeit auf. An der Luft verwittert er oberflächlich. BeimErhitzen verliert er sein Krystalhvasser, bläht sich dabei auf undbildet eine schwammartige Masse, welche in höherer Temperatur