Cvan Verbindungen.

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sehr giftige Flüssigkeiten, die nicht selbstentzündlieh, aber brennbar sind.Mit Salzsäure entsteht aus Quecksilbermethyl Methan und Methylqueck-silbcrchlorid, CH 8 .Hg.Cl, aus dem durch feuchtes Silberoxyd das basischeMethylquecksilberhydroxyd, CH 3 . Hg. OH, entsteht.

Auch vom Cadmium, Aluminium und Blei sind Alkylderivate bekannt.

R. Cyanverbindungen.

Die Cyanverbindungen enthalten das einwertige RadikaliCyan, CN. Als Radikal vermag dasselbe nicht frei zu existieren,

CNwohl aber sein Polymeres, das Dicyan 1 . Das Cyan verhält

sich chemisch fast wie eir* Halogen. Mit Wasserstoff vermag eszu Cyanwasserstoff, Blausäure, zusammenzutreten, mit Metallenbildet es Mctallcyanide, die Salze der Blausäure. Ausser durchMetalle kann der Wasserstoff der Blausäure durch Halogene,durch Hydroxyl, Hydrosulfyl, die Amidogruppe u. s. w. ersetztwerden. In den Wasserstoff enthaltenden Cyanverbindungen kanndieser ferner durch Alkoholradikale ersetzt werden. Diese Alkyl-derivate kommen stets in zwei isomeren Modifikationen vor.Viele Cyanverbindungen bilden auch Polymere.

Das Auftreten und das chemische Verhalten der isomerenAlkylcyanide zwingt dazu, für die Cyangruppe zwei Struktur-formeln anzunehmen, bei denen der Stickstoff mit drei oder mitvier (bezüglich zwei) Wertigkeiten des Kohlenstoffs gebunden ist:

C=N N C

lCyangruppe, Carbonitrilgruppa Iso-(Pseudo-)Cyangruppe,

Carbylamingruppe.

Bei der eigentlichen Cyangruppe wird demnach dreiwertigerStickstoff und vierwertiger Kohlenstoff, bei der Isocyangruppefünl'wertiger Stickstoff und vierwertiger Kohlenstoff angenommen.Dieser Isocyangruppe erteilen jedoch manche Chemiker auchdie Konstitution -N=C mit dreiwertigem Stickstoff und zwei-wertigem Kohlenstoff.

Dicyan,

CNCN*

Dicyan findet sich in den Hochofengasen. Es entsteht durchErhitzen von Quecksilbercyanid:

Hg(CN) 2 '= Hg h (CN) 2

Quecksilbercyanid Quecksilber Dicyan.