40 Allgemeine chemische Beziehungen der organ. Verbindungen.

Theorie der chemischen Structur.

Diese Theorie, welche auch als die Theorie der Atomverkettungoder der Bindung der Elementatome in den Verbindungs-molecülen bezeichnet wird, sucht die Eigenschaften der chemischenVerbindungen zurückzuführen auf die Natur und die Anordnung dersie zusammensetzenden Elementatome. Die Formeln, welcher sich dieTheorie der chemischen Structur zu diesem Zwecke bedient, sind dieStructur- oder Constitutionsformeln (siehe S. 21 u. f.). Unter Zugrunde-legung der Lehre der Valenz oder Werthigkeit der Eiementatome (sieheI. anorgan. Theil, S. 90 u. f.) sucht die Structurtheorie speciell die Eigen-schaften der organischen Verbindungen von der Natur des Kohlenstoffsabzuleiten.

Aus der Betrachtung der einfachsten Verbindungen des Kohlenstoffsgeht hervor, dass derselbe ein vierwerthiges Element ist, mithinvier freie Affinitätseinheiten besitzt. Sind diese vier freien Affinitäts-einheiten durch andere Elemente gesättigt, so ist das Kohlenstoffatomnicht mehr im Stande, weitere Elementatome zu binden. Sind dagegenvon den vier Affinitätseinheiten des Kohlenstoffs eine oder mehrere nichtbefriedigt, so ist eine derartige Verbindung eine ungesättigte. Ge-sättigte Kohlenstoffverbindungen sind z. B.:

c^°

y

X

Schwefel-kohlenstoff

Kohlen säure-anhydrid

etc.

Als ungesättigte Kohlenstoffverbindungen fungiren z. B.:

C=0 C=S C=N

Cyanwasser-stoff

/ H

etc.

Die einfachste organische Verbindung, welche sich von einem Atom

Kohlenstoff ableitet, ist das Sumpfgas oder Methan. In letzterem sind

die vier Affinitätseinheiten des Kohlenstoffs durch vier Atome des ein-

werthigen Wasserstoffs gesättigt:

H

IH—C—H

IH

Durch die vorstehende Formel: CH 4 , in welcher die vier Affinitäts-einheiten des Kohlenstoffs durchstriche markirt sind, soll jedoch keines-wegs ausgedrückt werden, dass diese vier Affinitätseinheiten, bezüglichdie dieselben sättigenden vier Wasserstoffatome, in einer Ebene liegen,

k«.