Metalle.

Prüfung. Auf Natrium (Flammenfärbung), Kaliurn-oarbonat (B,eaktion), Bromsäure (keine Färbung mitverd. H 2 S0 4 ; diese Lösung färbe Chloroform nicht, S. 12),Jodide (mit FeCl 3 und Stärke, vgl. S. 13), Metalle (mitH 2 S), Sulfate (mit Ba(N0 3 ) 2 ), Barium (mit H 2 S0 4 ), Bisen(mit Kai. ferroeyanid.). Gehaltsbestimmung s. Bd. III.

Jodkalium, Kalium jodatum, KJ, wird analogdem Bromkalium (S. 55) 1. aus Kalilauge und Jododer 2. aus Eisen, Jod und Kaliumcarbonat dargestellt.1. 6J-f6KOH==5KJ + KJ0 3 -f 3H 2 0,

KJ0 3 + 3 C = K j + 3CO.2. Fe + 2J = FeJ 2 ; 3FeJ 2 + 2J^ Fe 3 J s ,Fe 3 J 8 + 4K 2 C0 3 + 4H 2 0 = 8KJ + 4C0 2 + Fe 3 (OH) 8 .3. Nach Schneider und Süß läßt es sich bequemauch nach folgender Methode darstellen. Jod läßt manauf Bariumsulfid bei Gegenwart von Wasser einwirken, dasBariumjodid setzt man dann mit Kaliumsulfat um:2 J + BaS = BaJ 2 -f S.BaJ 2 -f K 2 S0 4 = 2KJ + BaS0 4 .Jodkalium bildet weiße, würfelförmige, an derLuft nicht feucht werdende Kristalle von scharf salzigemund hinterher bitterem Geschmacke, löslich in 0,75Teilen Wasser und in 12 Teilen Weingeist. Diewässerige Lösung färbt, mit wenig Chlorwasser ver-setzt und mit Chloroform geschüttelt, dieses violett;mit Weinsäurelösung versetzt, scheidet sie allmählicheinen weißen, kristallinischen Niederschlag aus.

Prüfung. Auf Natrium (Flammenfärbung), Ka-liumcarbonat (Reaktion), Schwermetalle (mit H 2 S), Sul-fate (mit Bariumnitrat), Eisen (mit Kaliumferrocyanid);auf Salpetersäure (lg des Salzes, mit 5 cem Natron-lauge, 0,5 g Zinkfeile und 0,5 g Eisenfeile erwärmt, darfkein Ammoniak entwickeln:

Zn + 2NaOH = 2H 4- Zn(0Na) 2 ,

HNO,

8H = NH 3 + 3H 2 0,

das Eisen begünstigt die Reaktion, vgl. S. 58); auf Cyan-