Beziehungen zwischen elekt. u. ehem. Energie.
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der Anode frei nicht bestehen, sondern bildet sofort wiederSchwefelsäure, indem es dem W. die hierzu nötige Menge H ent-zieht: S0 4 " + 2 HÖH = H 2 S0 4 + Q 2 ; im W. gelöstes Kaliumsulfat,K 2 SO t , zerfallt bei der Elektrolyse in das Kation K 2 , welches ander Kathode als unelektrisches Mol. sofort W. zersetzt: 2K 2 +2 HÖH = 2 KOH 4- H, u. in das Anion S0 4 , welches an der Anodeebenfalls W. zersetzt (Prozeß s. oben):
Glei ehe Elektrizitätsm engen(gem essen in Ampere-Sekunden = Coulombs) scheiden in gleicher Zeit anden beiden Elektroden aus geschmolzenen oder ge-lösten Elektrolyten die Ionen im Verhältnis vonderen Äquivalentgew. ab (Paeädays Gesetz).
Geht gleichzeitig derselbe elckt. Strom durch mehrere Elek-trolyte, so stehen auch hier die ausgeschiedenen Bestandteile indem Verhältnis ihrer Aquivalenrgew. (S. 41); z. B. werden ausAgNO s , CuCl 2 , FeCl 3 , SnBr, gleichzeitig Ag/1 = 107,9, Cu/2 =63,6/2, Fe/3 = 55,9/3, Sn/4 = 119/4 Gewichtst. ausgeschieden.
Die Elektrizitätsmenge, welche durch die Elek-troden dem Elektrolyten zugeführt werden muß, umein Grammäquivalent eines Ions elekt. zu entladen,beträgt 96540 Coulombs u. dementspr. müssen zur Ab-scheidung eines jeden Ions als unelekt. Molekül demselbendurch die entspr. Elektrode so vielmal obige Coulombmengenzugeführt werden, als das Ion Wertigkeiten (entspr. der An-zahl von Aquivalentgew. desselben) besitzt.
Z. B. läßt man einen elekt. Strom von der Stärke eines Am-pere durch eine Lös. von Silbernitrat (AgN0 3 ) gehen, so werdenan der Kathode in einer Sekunde 0,001118 Silber abgeschieden,so daß zur Abseheidung von einem Grammäquivalent Silber Ag - ,(welches, da Silber einwertig ist, dessen Atomgewicht 107,94 ent-spricht) 107,94/0,001118 = 965-40 Coulombs nötig sind, u. die gleicheElektrizitätmenge ist notwendig, um an der Anode 1 Grammäqui-valent N0 3 ' aus dem Silbernitrat abzuscheiden.
Die Elektrizitätsmenge, mit welcher ein Ion geladenist, entspricht also dem Produkt aus seiner Wertig-keit x 96540 Coulombs u. jedes Ion gibt an der betr.Elektrode diese Elektrizitätsmenge ab.
Während in bezug auf den osmot, Druck jedes Ion den Wertvon einem Mol. hat, sind die Ionen in bezug auf ihre elekt. La-dung versehiedenwertig; da die elektrochem. Wertigkeit der ehem.Wertigkeit entspricht, liegt die Annahme von engen Beziehungenzwischen beiden nahe.
Da es ausschließlich die freien Ionen sind,welche die Leitung des elekt. Stromes bewirken, somuß mit der Zunahme der Ionen, also mit der durch Ver-