Nitrate — Nitrieren.

877

<irhi\a mit Natronlauge, wäscht den ausfallenden Niederschlag aus, presst ihn

* mit in HCl Das gebildete m-Nitranilinchlorhydrat kann man entweder

^cw^^fueren lassen oder daraus die Base abscheiden. Sie bildet gelbe,

fr? H r ,hw in Alkohol leicht lösliche Kristalle; Seh P. 114«; SP. 285».

n a n Nitran i 1 i n endlich gewinnt man aus p-Nitrazetaml.d. Letz-

* ofoiu man Har indem man Azetanilid in heissem Eisessig löst, nach dem

v f,„ m i?HSO 'S das Gemisch stark abkühlt und dann mit Salpeter-

Erkalt | n wpfPlsäuremfscnüng nitriert. Nach einigem Stehen giesst man dassaure-Schw^efelsau e,mscnung sjch Nit * zet iHd ausscheidet; das .

ÄSÄ mit verdHÄ). in P-Nitranilin über Nach dembeiue gern man es dar ^ indem man p-Nitrochlorbenzol mit einem

Üher'schuss von NH, auf etwa 130-180» erhitzt; hierbei kann die Teinp. um«n nipHritTpr sein ie grösser der Überschuss an NH 3 ist. Genaueres über die Her-ItXne von p-Nitranilin enthält der Aufsatz von P. M ü 11 e r in der Chemiker-Zeitün* 1912 S 1049 und 1055. Das p-Nitranilin bildet gelbe, in kaltem H 2 0schwer, in heissem ziemlich leicht lösliche, nadeiförmige Kristalle vom

Seh P 147»

' Alle drei Nitraniline werden bei der Darstellung von Azofarbstoffen ver-wendet Namentlich benutzt man das p-Nitranilin in ausserordentlich grossenMensen und erzeugt daraus direkt auf der Faser durch Diazotieren mit #-Naph-tol das p - N i t r a n i 1 i n r o t, welches ein gefürchteter Konkurrent des Ali-zarinrots geworden ist.

_,. ... ........... 1 kg Mk. 23,00

SEÄl-iW ■'•'•'■ ..... l^Mk.9,00; 10 „ „ 85,00

rhem rein................... L " " au > uu

i! cnem. rein 1 7 50

p-Nitranilin....................... 1 " " 9 V

^n! OI Si 25 ° /o) :::::::::: hmü^; i: ;; SS

Apparate zur Herstellung von Nitranilin:

F. A. Bühler, Ingenieur, Berlin-Lichterfelde-W., Zietcnstr. 8.

Nitrate (salpetersaure Salze) siehe unter den betreffenden Metall-verbindungen.

Apparate zur Gewinnung von Nitraten:

Emil Passburg, Berlin NW. 23.

Nitrieren. Man nitriert mit Salpetersäure, rauchender Sapetersäure,weiter mit Gemischen von konz. H 2 S0 4 (sp. G. 1,846) und konz. HNO, (sp. ü.1,385—1,440), welches Gemisch man als Nitriersäure bezeichnet, dannmit Gemischen von HNO, und Eisessig, mit Kaliumnitrit KN0 2 , mit SilbernitritAgN0 2 u. s. w. Statt HNO, + H 2 S0 4 benutzt man auch KNO, + H 2 S0 4 , wobeider Salpeter natürlich auch als HNO, in Wirkung tritt. Im allgemeinen gültigist die Vorschrift, aromatische Körper i n d e r K ä 1 t e zu nitrieren, weil dieHNO, in der Wärme mehr oxydierend wirkt. Spezielle Nitriervorschriftensind bei den Darstellungsmethoden der einzelnen Verbindungen erörtert.

Interessant ist der Versuch, aromatische Nitrokörper in alkalischerLösung zu nitrieren, ein Verfahren, welches durch Franz Pat. 314699 ge-qrhützt ist So soll man mit Fe und Natronlauge in sehr guter Ausbeute Nitro-benzol zu'Hydrazobenzol, a-Nitronaphtalin zu «-Naphtylamin u. a. m. redu-zieren können.

N i t r i e r t ö p f e aus Steinzeug.T . lf . . 25 50 75 100 1.

S£ «.■*; ::...., » * S »» -

" ' prA. '.'..... 400 500 600 630 „

r, "• w Deckel ' ..... 5,00 10,00 15,00 20,00 Mk.

Pr61S desÄ '• '•..... lisO 2,00 3,00 4,50 „