Primäre und sekundäre Prozesse.

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3. Primäre und sekundäre Prozesse.

Elektrolysen.

Verschiedene

Gebraucht wird: Drei Zersetzungszellen (Fig. 327); Jodkaliumlösung;Stärkekleister• verdünnte Schwefelsäure; Natriumsulfatlösung; rote und blaueLackmuslösung; Kaliumacetatlösung; Apparat (Fig. 319). Becherglas mitzwei mit Klemmschrauben versehenen Bleiplatten; Batterie von drei Bunsen-elementen; Verbindungsdrähte.

Einleitung. Man kann Elektrolyts im geschmolzenen oder imgelösten Zustande elektrolysieren; im festen Zustande leiten nur wenigeso gut, daß die Zersetzungen beobachtet werden können. Die theo-retisch einfachsten Elektrolysen sind diejenigen von geschmolzenenSalzen. Könnten wir dieselben unter solchen Bedingungen vornehmen,daß die sich abscheidenden Ionen im freien Zustande verbleiben, freilichnach Abgabe ihrer Ladungen, so wären die an den Elektroden auf-tretenden Produkte auch diejenigen, welche der Strom aus der Ver-bindung abgeschieden hat; wir würden den primären Prozeßbeobachten. Dieser primäre Prozeß ist bei den geschmolzenen und dengelösten Elektrolyten der gleiche. Die primär abgeschiedenen Produktetreten aber nie wirklich auf: oft treten die Ionen zu Molekülen zu-sammen, weiter spielen sich zwischen den abgeschiedenen Ionen unddem Lösungsmittel oder dem gelösten Salze, ferner zwischen ihnen undden Elektroden chemische Prozesse ab: die sekundären Prozesse;wir beobachten tatsächlich nur die Produkte dieser letzteren.

Im Folgenden bedeutet ein über das chemische Zeichen gesetztes_i_ 0 d er — ( daß sich der betreffende Körper am entgegengesetzt ge-ladenen Pole abscheidet, der „elektropositive" Bestandteil der Verbin-dung also am----Pole, der Kathode, der „elektronegative" am -f-Pole,

der Anode (ungleichnamige Elektrizitäten ziehen sich an). Wird HClzerlegt, so scheidet sich primär ab FI und Cl, aus den aus 2 HCl sichabscheidenden 2 H und 2 Cl bildet sich H 2 und Cl 2 , also:

primär.....HCl = H + Cl,

sekundär am----Pole: H -\- H = H 2 ,

„ +-Pole: Cl + Cl = Cl 2 .

Apparat. Zur Elektrolyse dienen Zersetzungszellen (Fig. 327),in welche zwei mit Klemmschrauben verbundene Platinbleche ein-tauchen. Zum Auffangen der gasförmigen Produkte, welche sich beieiner Elektrolyse bilden, wendet mar: z.B. das Voltameter (Fig. 324) an.

Übungen. 1. Elektrolyse von Jodkalium. Man setzt zueiner Lösung von Jodkalium etwas Stärkekleister und leitet den Stromhindurch. Am -(--Pole scheidet sich Jod ab, das den Stärkekleisterblau färbt, am —-Pole entweicht Wasserstoff: