470

Elektrolytische Bestimmung des Kupfers

Prinzip. Man elektrolysiert eine Lösung mit einer gewogenenMenge von Kupfersulfat und bestimmt die an der Kathode abgeschiedeneKupfermenge durch Wägung.

Apparat. Auf dem mit der Klemme b verbundenen Drahtringe Dsteht die Platinschale M, auf welche ein in der Mitte durchbohrtesUhrglas TT gelegt wird; durch die Durchbohrung geht ein Platindraht,

Fig. 326.

der unten eine in die Schaletauchende Platinplatte N trägt;der Platindraht wird durch Bgehalten (Fig. 326).

Übung 1. Bestimmungdes Kupfers in Kupfersulfat.1. Die Platinschale wird gewogen;Gewicht JP 1 gr; dann wird eintrockener Kupfersulfatkristall vonetwa 0,1 gr Gewicht in der Schalegewogen; Gewicht des Kristalles-P = P 2 — P x . 2. Man schüttetin die Schale etwas destilliertesWasser und dann so viel von einerkalt gesättigten Lö-sung von Ammonium-oxalat J ), daß dieSchale etwa bis auf0,5 cm vom Randegefüllt ist und wärmtmit einer kleinen Gas-flamme F bis auf etwa 70 bis 80°. 3. Man elektrolysiert, bis ein miteinem spitzen Glasstabe herausgenommener Tropfen der Flüssigkeitin einem Tropfen Ferrocyankalium auf einer Porzellanplatte keineBräunung mehr zeigt. 4. Die Schale wird wiederholt mit destilliertemWasser, dann mit Methylalkohol ausgespült, sorgfältig getrocknet undgewogen; Gewicht P 3 gr. Dann ist die abgeschiedene Kupfermenge

P — P| — Pv

Übung 2. Bestimmung des Kupfers in einer beliebigenLösung. Man verfährt wie bei Übung 1.

Bemerkung. Ebenso leicht wie die elektrolytische Bestimmungvon Cu ist die von Silber auszuführen. Bei anderen Metallen mußweit sorgfältiger auf die Stromdichte und die Natur der zugesetztenSubstanzen (bei CuS0 4 Ammoniumoxalat) geachtet werden.

l ) Kleine Zus'ätze zu den elektrolysierenden Flüssigkeiten haben aufdie Form der abgeschiedenen Substanzen großen Einfluß, wohl infolge einerÄnderung in den sekundären Prozessen.