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Verschiedene Elektrolysen.

- +

2H 2 0

= 2K0U= J,.

H,

primär.....KJ = K -\~

sekundär am----Pole: 2K

„ +-Pole: J + J

2. Elektrolyse von verdünnter Schwefelsäure. Man zer-setzt in einem Voltameter (Fig. 324) verdünnte Schwefelsäure. Ampositiven Pole scheidet sich Sauerstoff, am negativen Wasserstoff aus:

H 2 S0 4 = H 2 + S0 4

2S0 4 + 2H 2 0 = 2H 2 S0 4 + 0 2 .

primär.....

sekundär am -|—Pole:

Fisr. 327.

Der elektrolytisch abgeschiedene Sauerstoff kann Ozon bilden, dasWasser zu Wasserstoffsuperoxyd, die Schwefelsäure zu Überschwefel-

säure, H 2 S 2 O s , oxydieren.Das Volumen des ab-geschiedenen Sauerstoffsist dann kleiner als dieHälfte des Wasserstoffs,was bei quantitativenMessungen zu berück-sichtigen ist.

Bemerkung. Manbezeichnet häufig dieElektrolyse der ver-dünnten Säuren alseine solche des Wassers.Die letztere würde in

der Tat auch 2 H

liefern. Das reine Wasser leitet den Strom

aber nur sehr schlecht und ist auch nur sehr wenig (nach F. Kohl-rausch und A. Heydweiller zu 1/10 10 ) in seine Ionen zerfallen.

3. Elektrolyse von Natriumsulfat. Man versetzt im Apparate(Fig. 327) 1. die Lösung mit blauer, 2. mit schwach geröteter Lack-mustinktur und leitet den Strom hindurch.

Am +-Pole tritt bei 1. Bötung, am----Pole bei 2. Bläuung ein.

Am -(--Pole entweicht Sauerstoff, am-----Pole Wasserstoff. Der Strom

scheidet also am -(--Pole die Säure unter Sauerstoffentwickelung, am

----Pole die Base unter Wasserstoffentwickelung ab; dies ist jedoch

nur infolge der sekundären Prozesse der Fall:

primär.....Na 2 S0 4 = Na 2 + S0 4 ,

sekundär am —-Pole: Na 2 + 2H 2 0 = 2 Na OH + H„ +-Pole: 2S0 4 + 2H 2 0 = 2S0 4 H 2 +

4. Elektrolyse von Kaliumacetat. 1. Man elektrolysiert in

dem Apparate (Fig. 319) eine Lösung von Kaliumacetat. Am----Pole

entweicht Wasserstoff, am -(--Pole ein Kohlenwasserstoff: