2. Die oxydierende Wirkung der Salpetersäure beruht aufder Abspaltung des Anhydrids, welches dann in Stickoxyd undSauerstoff zerfällt:

2 HNOj = HgO-f-N s O äN 2 Q 5 = 2NO-f30

B. Ferrosulfat mittels Salpetersäure in Ferri-

Wollon wirsulfat überführenfügen :

so müssen

wir zu 2FeS0 4 noch 1 S0 4

Fe:

Fe:

SO

Fe

S0! + S0 * = F>

:S0 4

so 4

= 80,

Das hiezu nötige S0 4 erhalten wir aus Schwefelsäure, die wil-der Lösung zusetzen, durch Oxydation ihrer Wasserstoffatome:

FolglichForm sein:

H 2 S0 4 -f 0 = H 2 0 + S0 4rärde die Reaktionsgleichung in

der einfachsten

FeS0 4 | Ty „ nFeSO + H » S( V

0 = H 2 0+Fe 2 (S0 4 ) 3

Da wir nun die Oxydation mittels Salpetersäure vornehmenund diese drei Sauerstoffatome abspaltet, so wird der wahre Vor-gang durch die Gleichung:

6 FeSO,

2 HNO,,

3 H 2 S0 4

4 H 2 0 -f- 2 NO + 3 Fe 2 (S0 4

dargestellt.

3. Die oxydierende Wirkung des Wasserstoffperoxyds

beruht auf dem Zerfall des letzteren in Wasser und Sauerstoff:

z. B.

H 3 0 2 = II 2 0 -f 0

2H..0

2 FeOL

2 FeCl 2 -+-2 HCl-f H 2 0 2

4. Die oxydierende Wirkung der Periuangansäure beruhtauf der Abspaltung des Anhydrids, welches dann in Manganooxydund Sauerstoff zerfällt:

2 HMn0 4 = H 2 0 -f Mn 2 0 7Mn 2 0 7 = 2MnO-föOSetzt man zu einer sauren, farblosen Fefrosulfatlösung die intensivrot gefärbte Kaliumpermanganatlösung tropfenweise zu, so ver-schwindet beim Umrühren die rote Farbe augenblicklich, um erstbleibend aufzutreten, wenn alles Ferrosalz in Ferrisalz verwandelt ist.Das Auftreten der roten Farbe des Permanganates zeigt also diebeendigte Oxydation des Ferrosalzes an. Die sich hier abspielendeReaktion läßt sich am einfachsten durch folgendes Schema darstellen:2 KMn0 4 -j- 10 FeO = K 2 0 -f- 2 MnO -f 5 Fe 2 0 s