Mangansaures und Uebermangansaures Kalium.

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-\- C1K -)- 3 H2O. 1 ) In wenig Wasser löst sich dieSchmelze mit tief dunkelgrüner Farbe; beim Ver-dunsten dieser Lösung in vacuo krystallisirt das Kalium -manganat, isomorph mit dem -sulfat und -Chromat, 2 )in dunkelgrünen rhombischen Prismen. Verdünnt manaber die grüne Lösung mit Wasser, so geht unter Ab-scheidung von braunem Superoxydhydrat, Mn(OH)4,die grüne Farbe allmählich durch blau, violett in dieschön rothe des übermangansauren Kaliums, MnCuK,Kaliumpermanganats [Kalium hypermanganicum]über: 3 MnOiK* -j- 4 H a O = 2 MnCUK -4- Mn(OH) 4 +4 KOFI; Chamäleon minerale. Rascher erfolgt dieseUmwandlung durch Ansäuern oder Einleiten vonKohlendioxyd, weil hierdurch das entstehende Aetz-kali neutralisirt wird. 3 )

') Structurchemisch:

Mn =

oo

+ OJ-K

V

OK,

V ±

= Mn

= o= o

-OK-OK

Kaliummanganat.

2 ) Diese drei isomorphen und analog const ituirten Salze,SO-i(OK)i, CrOz(OK)i, MnO'i( OK)t zeichnen sich durch die weiteregemeinsame Eigenschaft aus, dass sie ohne Zersetzung schmelzen.

3 ) Die Umwandlung des Kaliummanganats in -perman-ganat ist eine Selbstoxydation, weshalb sich auch Mangansuper-oxydhydrat abscheidet:

Mn0 2 :

-0 K

■ O

,0

K

VI

MnO„ v

\0 K

KO-

Mn:

VII

o

: O= O

■ O KKaliumpermanganat

=2 Mn : ° +2K20+ M n

o

0 ;

und 2 K a O -f- 2 Ha O = 4 K OH; Mn Oa -f 2 Ha O = Mn (OH)i.

Hierbei wirkt also nicht etwa der Luftsauerstoff, und ein Zusatz von Säurenbeschleunigt diese Selbstoxydation, indem das entstehendeAlkali der Umwandlung in Permanganat hinderlich ist. Denn, um-gekehrt wird die rothe Lösung des Permanganats durchZufügen starker Kalilauge (und etwas Alkohol) wieder grün:

VII VI

2 Mn O4 K -J- 2 K OH = 2 Mn Ot Ka -f- O -f- Ha O !