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Anorganische Chemie.

Kaliumpermanganat bildet glänzend schillerndegrünschwarze, mit Kaliumperchlorat isomorphe 1 )rhombische Prismen, die in 12 Theilen Wasser zu einertief violetten Flüssigkeit löslich sind. Das Kalium-permanganat, wie die freie Uebermangansäure 2 ),sind energische Oxydationsmittel: 2 Mol. der beidenKörper geben in alkalischer Lösung 3 0, in saurerLösung aber 5 0 ab. 3 ) Z. B. werden Ferrosalze oxydirt

') In seinen Sauerstoffverbindungen durchläuft also dasMangan alle Phasen vom elektropositiv metallischen bis zum elektro-negativ metalloiden Habitus: das MnO (Mn, 2\verthig) ist einestarke Base, analog dem Mg O; das Mm Os (Mn, 3werthig) eineschwache Base, analog dem FeaOs; das Mn Oz (Mn, 4werthig) einSchwermetallsuperoxyd mit schwach saurem Charakter, analogdem PbOa; das Mn Os (Mn, öwerthig) ein Säureanhydrid, analogSOs, und schliesslich das Mm Oi (Mn, 7werthig) ebenfalls ein Säure-anhydrid, dessen Hydrat, MnChH, Analogien mit CIO4H aufweist:die Oxyde des Mangans sind ein schönes Beispiel dafür,welch bedeutenden Einfluss die Oxydform resp. Valenzeines Elementes auf die Eigenschaften der jenen ent-sprechenden Verbindungen des gleichen Elementes ausübt;cf. pag. 108, Anm. 2 und pag. 122, Anm. 1.

2 ) Uebermangansäure, MnO-iH, entsteht bei der Umsetzungvon übermangansaurem Baryum mit verdünnter Schwefel-säure: (Mn04>Ba ~\- SO4II2 = SOiBa -\- 2 MnOiH. Die schönpurpurrothe Lösung von Uebermangansäure erhält man auch beiAusführung der Walter Crum'schen Reaction auf Mn: Man erwärmtgeringe Mengen von Manganosulfat mit Bleisuper Oxyd und ver-dünnter Salpetersäure: I. 5 PbOa + 10 NOa H == 5 Pb(NOs> -j-5 O -\- 5 IIa O; II. 5 O -f 2 Mn O = Mi» O7; III. Mna O7 + Ha O =2 Mn04rl; Abwesenheit reducirender Substanzen ist für das Gelingen

der Reaction unbedingt erforderlich. — Uebermaiigansäureanhydrid,

Mn2 07, Manganheptoxyd, scheidet sich als ölige, dunkle Flüssig-keit ab beim Ueberschichten von trockenem Permanganat mit kalterconcen trirter Schwefelsäure. Bei vorsichtigem Erwärmen ver-wandelt es sich in violette Dämpfe; rasch erhitzt, explodirt es. Eswirkt heftig oxydirend, so dass organische Substanzen in Berührung mitdem Heptoxyd sich entzünden.

3 ) !■

MnOOMnOO

0 OKO ,0 K

2MnO ä -|- 0 3 -f- K2O.

In alkalischer Losung

11.

MnOMnO

OO O/KO O .6 K

= 2 Mn O -j- O; -f- K2 O.

In saurer Losung.