Unterchlorige Satire. Chlordi- und tetroxyd.

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riechendes Gas, welches sich in einer Kältemischung zueiner rothbraunen Flüssigkeit verdichtet; Siedep. 5°:HgO -(- 2C1-2 = CI2O + HgCk Es zerfällt leicht, oftmit heftiger Explosion in Chlor und Sauerstoff, und löstsich in Wasser zu unterchloriger Säure, Cl-OH. 1 )

Chlordioxyd, CIO2, resp. Chlortetroxyd, CI2O4,wird erhalten durch Zersetzen von chlorsaurem Kalium,CIO3K, mit concentrirter Schwefelsäure: I. 2CIO3K4-S04H2 = 2C10 3 H-j-S04K 2! II. 3C10 3 H = 2C10 2 +

x ) Unterchlorige Säure ist nur in wässeriger Lösung bekannt.Ihre Salze, die Hypoclilorite, bilden sich bei der Einwirkung von Chlorauf starke Basen in der Kälte (Bleichsalze, cf. pag. 78, Anm. 3und Chlorkalk, pag. 130 f.); z. B.

K;0 HK Ö ;H

+ Cl

-KCl

= C1K -f Cl-OK -f OH2.

Die unterchlorige Säure ist eine schwächere Säure als Kohlen-säure, weshalb ihre Salze durch Kohlendioxyd zerlegt werden. Leitetman daher Chlor in die Lösung von Alkalicarbonaten, so enthältdieselbe freie unterchlorige Säure:

I.

Cl

H

:OH:C1

= C1H

Cl-OH;

II. 2 Cl H -j- COa Na 2 = 2 Cl Na -j- CO2 + H 2 O ;

d. h. das Natriumcarbonat dient lediglich zur Neutralisationder Salzsäure, welche im Moment ihrer Bildung entfernt werdenmuss, weil sonst wieder die umgekehrte Zersetzung eintritt:

Cl'fÖH + HiCl = CI2 -|- OH 2 ! Aehnlich verhalten sich die Lösungen

anderer Alkalisalze, z. B.: I. H2O + CI2 = Cl-OH + C1H, II. S0 4 Na2-J- C1H = CINa -\~ S04NaH, oder in Wasser aufgeschlämmtesQuecksilberoxyd: I. H» O -f- CI2 = Cl-OH-fClH, II. HgO +2 C1H = HgCl2-|-H20. Verdünnte Lösungen der unterchlor-igen Säure können destillirt werden, concentrirtere dagegen zer-setzen sich beim Kochen oder im Licht in Chlor und Sauerstoff, sowieChlorsäure, Cl 0 3 H: I. 2 Cl-OH = CI2 -j- ° + 0H *'< n - 3 Cl-OH= ClOsH -)- 2 C1H; III. 2 CHI -f 2 Cl-OH = 2 Ch + 2 H 2 O.Die wässerige Lösung der unterchlorigen Säure gibt beim Schüttelnmit Quecksilber braunes Quecksilberoxychlorid, HgO-HgCla(pag. 162), das in Salzsäure löslich ist: Unterschied der Cl- OH von Cl;Wolters. Die Hypochlorite unterscheiden sich von den Chloraten 1dadurch, dass sie in neu traler oder alkalischer Lösung oxydiren dwirken, z. B. 2 Ni (OH> (grün) -j- Cl-ONa -\- OH2 = 2 Ni (OH> i(schwarz) -\- CINa, während die Chlorate nur in saurer Lösungzu oxydiren vermögen !

Schmidt, Kurzes Lehrbuch der Chemie. 20