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Anorganische Chemie.
I II
Sulfite: primäre, SO3RH, und seeundäre, SO3R2, 1 )welche durch Absättigen der Basen mit Schwefeldioxyderhalten werden. Beim Ansäuern der Sulfitlösungenzerfällt die frei gewordene schweflige Säure,namentlich beim Erwärmen, sehr rasch in Wasser undSchwefeldioxyd: SO3H2 = HaO -f- SO2. Dieses isterkennbar am Geruch und daran, dass es feuchtes Kalium-jodat-Stärkepapier zuerst bläut, dann aber wiederentfärbt: 2J0 3 K + 5S0 2 + 4H 2 0 = 2J-fS0 4 K 2 +
4S0 4 H 2 , und, 2J + H 2 :ÖTSÖ 2 +ÖH 2 | = 2JH~f-SOiH 2 .Dagegen gibt die Lösung der Hyposulfite oderThiosulfate 2 ) beim Ansäuern, ausser der Schwefel-dioxyd entwickelung, noch eine Abscheidung vonSchwefel: z. B. SsOsNaa -4- S0 4 H 2 = S0 2 -f- S + OH 2+ S0 4 Na 2 .
*) Die Sulfite leiten sich wahrscheinlich ab von der unsymme-VIIrischen schwefligen Säure, H-SOsH, aber man kennt in der orga-
IVnischen Chemie auch Verbindungen der symmetrischen Säure, HO-SO- OH, wie SO(OC 2 Hs) 2 . Schweflig-saures Natrium, S0 3 Na 2 ■ 7H 3 0,seeundäres Sulfit, cf. pag. 94, Anna. 1, verliert beim Erhitzen Krystall-wasser ohne zu schmelzen; die stark erhitzte Masse besteht auseinem Gemenge von Sulfat und Schwefelnatrium: 4 SOsNaa =3 SOiXa» -4- SNas. Mit Chlorbaryum gibt seine Lösung einenweissen Niederschlag von schwefligsaurem Baryum, SOsBa, dasin Säuren, selbst in schwefliger Säure [zu (S08H)sBa] löslich ist; Unter-schied von SCuBa! Das primäre Sulfit, SOsNaH, bildet leicht lös-liche, kleine Prismen; seine wässerige Lösung — Bisulfit-Lösung —findet bei chemischen Arbeiten vielfach Verwendung.
2 ) Die unterschweflige Säure oder Thioschwe feisäure,SzOsHä, ist für sich nicht bekannt; ihre Salze können aufgefasstwerden als Sulfate, in welchen ein »Hydroxyl-Sauerstoff« durch Schwefelvertreten ist:
= O= OONa
ONaNatriumsulfat
s
und
Q -Ol
Na- S NaNatriumthiosulfat.
Das Natriumthiosulfat, S20aNa2-D HaO, cf. pag. 94, Anm. 1,schmilzt im Krystallwasser; stark erhitzt, hinterlässt es ein Gemischvon Sulfat und Natriumpentasulfid: 4 SaOsNas = 3 SOäNaa -)-SsNaa. Chlor und Brom oxydiren das Thiosulfat zu Sulfat,dagegen wird es von Jod in tetrathionsaures Natrium,SiOaNas, verwandelt: 2 SaOsNaa + 2J = SiOeNas + 2 JNa;