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Iridium.

Retorte mit doppelt so viel Salpeter geglüht wird, so langesich etwas Gas entwickelt. Diese letztere Methode hatjedoch das Unvortheilhafte, dafs sich das Osmiumoxyd we-niger gut in der Verbindung erhält; man mufs es deswe-gen auch in einer Vorlage aufnehmen, die kaustischesKali oder Kalkmilch enthält. Aufserdem wird auch dieRetorte vom Kali des Salpeters etwas angegriffen und dieBestandteile der Retorte mischen sich mit den Metall-oxyden. Man zieht das osmiumsaure Kali mit Wasseraus und das Iridiumoxyd wird in Chlorwasserstoffsäureaufgelöst. Diese Auflösung ist blau, wenn sie rein ist;aber da sie gewöhnlich Eisenoxyd und Titansäure zugleichenthält, so hat sie eine grünliche Farbe. Diese fremdenOxyde können zwar durch einen zweckmäßigen Zusatzvon kaustischem Kali, oder durch Kochen der Flüssigkeitabgeschieden werden, aber man verliert dabei immer einwenig Iridiumoxyd, welches mit ihnen gefällt wird; es istalso am besten, die Flüssigkeit mit Salpetersäure zu mischenund sie bis zum Kochen zu erhitzen, wobei sie eine rotheFarbe annimmt und Iridium auf eine höhere Oxydations-stufe gebracht wird, die bei der Fällung der Titansäurenicht mit folgt. Es wird darauf kaustisches Ammoniakmit der Vorsicht zugesetzt, dafs die Flüssigkeit beinahe,aber nicht völlig gesättigt wird. Sie wird dabei eine halbeSLunde lang gekocht, wobei sich die Titansäure nieder-schlägt. Die Flüssigkeit wird Eltrirt, man concentrirt siestark und mischt sie darauf mit einer gesättigten Auflösung•von Salmiak, wobei man einen schwarzen, krystallinischenNiederschlag erhält, welcher ein Doppelsalz von Iridium-chlorid mit Chlorammonium ist. Die Flüssigkeit wirdauf’s Neue concentrirt, und setzt man mehr Salmiak zu,so erhält man einen neuen Niederschlag, wobei die Flüs-sigkeit endlich farblos wird.

Man wäscht das niedergeschlagene Doppelsalz mitetwas kaltem ^Wasser aus, trocknet es und erhitzt es biszur Glühhitze, wobei reducirtes Iridium zurückbleibt, wel-ches jedoch mit Wasser gewaschen werden mufs, um voneiner Einmischung von Chlorkalium befreit zu werden.