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Salze von Mangan.

ziehenden Geschmack, werden von kaustischen Alkalienmit weißer Farbe niedergeschlagen, und der Niederschlagwird an der Luft gelblich, braunrot!) und endlich schwarz.Mit kohlensauren Alkalien geben sie einen weifsen Nie-derschlag, welcher nach einiger Zeit in der Luft einenStich in’s Amethystrothe annimmt. Kaustisches Ammoniakschlägt aus neutralen Oxydulsalzen die Hälfte des Oxydulsnieder, und giebt mit der andern Hälfte ein Doppelsalz,worin das Ammoniak und das Oxydul gleiche MengenSäure sättigen. War die Auflösung so sauer, dafs einDoppelsalz mit dem zugesetzten Ammoniak gebildet wer-den konnte, so wird nichts niedergeschlagen, man mageinen noch so grofsen Ueberschufs von Ammoniak zusetzen.Die mit überschüssigem Ammoniak versetzte Flüssigkeitwird in der Luft allmählich zerlegt und setzt Oxydhydratab. Auflösungen von Manganoxydulsalzen werden wedervon Galläpfeltinctur, noch von chromsauren Alkalien nie-dergeschlagen. In den chromsauren Salzen wird jedochnach einer Weile durch die Reduction der Chromsaureein brauner Niederschlag gebildet. Weder die elektrischeSäule, noch andere Metalle können Mangan metallischdaraus abscheiden. Von wasserstoffschwefligen Salzen wer-den sie mit ziegelrother, und von Cyaneisenkalium mitweffser, nach und nach rötldich werdender Farbe nieder-geschlagen.

Sch wefelsaures Manganoxydul. ConcentrirteSchwefelsäure wirkt nur wenig auf das Manganmetall,aber von verdünnter Schwefelsäure wird es leicht aufge-löst. Die Auflösung hat anfangs ein grünliches Ansehen,welches jedoch bald verschwindet, worauf die stark con-centrirte Auflösung eine schwache Rosenfarbe annimmt.Man erhält dieses Salz auch, wenn das kohlensaure Oxy-dul in verdünnter Schwefelsäure aufgelöst wird. Unterschnellem Einkochen wird das Salz als ein weifses Pulverniedergeschlagen, aber unter freiwilligem Abdampfen kannman es in regelmäfsigen, schwach amethystfarbenen Kry-stallen erhalten. An der Luft werden sie nicht oxydirt,aber sie fatisciren etwas, verlieren in der Wärme leicht