to’HiST. Nat. et de Chimie, yop

fe fondre en un verre tranfparent ; il entraînedans fa fufion les matières terreufes, il paroîtmême fufceptible de ronger le verre. Il rougitfoiblement les couleurs bleues végétales. J’aiobfervé que par l’expofition à l’air, i! perd fatranfparence, fe délite & s’écaille en fragmensfouvent pentagones, & attire peu à peu l’humi-dité. Il fe diffout dans deux parties d’eau. Il fecombine facilement avec la chaux, plus diffici-lement avec la barote & la magnéfie. Lorfqu’onl’unit avec les alkalis, il forme des fels neutres,que la chaux décompofe, fuivant Bergman. Labarote & la magnéfie paroiffent avoir auffi plusd’affinité avec eet acide que n’en ont les alkalis,d’après le même chimifle. Il y a encore unegrande quantité d’expériences à faire pour con-noître toutes les propriétés de l’acide arfenical.M. Pelletier a préparé cet acide en décompo-fant le nitre ammoniacal par la chaux d’arfenic;l’arfeniate ammoniacal qui en rtfulte laiffe dé-gager l’alkali volatil par la chaleur, & en conti-nuant l’aélion du feu fur cette fubftance, l’acidearfenical relie feul & pur au fond de la cornue.

Bergman remarque que la pefanteur fpéci-Bque de l’arfenic varie beaucoup depuis fonétat métallique jufqu’à fon état d’acide. Voicicelles qu’il lui-attribue dans fes différentes mo-difications. Régule d’arfenic, 8,308. — Verre